Question

肼(N₂H₄)是火箭發動機的一種燃料，反應時N₂O₄為氧化劑，生成N₂和水蒸氣。已知：

N₂(g)+2O₂(g)====N₂O₄(g)   ΔH="+8.7" kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g) ====N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH="-534.0" kJ·mol^-1

下列表示肼跟N₂O₄反應的熱化學方程式，正確的是

A．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol^-1

B．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g)ΔH="-1059.3" kJ·mol^-1

C．N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====N₂(g)+2H₂O(g)ΔH="-1076.7" kJ·mol^-1

D．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g)ΔH="-1076.7" kJ·mol^-1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據蓋斯定律可知，后者乘以2減去前者，即得到熱化學方程式2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ＝3N₂(g)+4H₂O(g)，所以該反應的反應熱ΔH＝－534.0kJ/mol×2－8.7 kJ/mol＝－1076.7 kJ/mol，答案選D。

考點：化學方程式的判斷以及反應熱的計算

點評：該題是高考中的常見的題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，基礎性強，主要是考查學生對熱化學方程式以及反應熱計算的了解掌握情況，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是利用好蓋斯定律，特別是在擴大系數的倍數時，要注意反應熱也要同時改變。