Question

肼N₂H₄是火箭發動機的燃料，反應時N₂O₄為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534.0kJ/mol
下列表示肼跟N₂O₄反應的熱化學方程式，正確的是（　　）

• A、N₂H₄（g）+

  1

  2

  N₂O₄（g）=

  3

  2

  N₂（g）+2H₂O（g）；△H=+538.35 kJ/mol
• B、2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol
• C、2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
• D、N₂H₄（g）+

  1

  2

  N₂O₄（g）=

  3

  2

  N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1076.7kJ/mol

Answer 1

分析：根據蓋斯定律，①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
將方程式②×2-①得肼和N₂H₄反應的熱化學方程式．

解答：解：肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N₂H₄反應生成N₂和水蒸氣，
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
將方程式②×2-①得肼和N₂H₄ 反應的熱化學方程式，2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7 kJ/mol，
或N₂H₄（g）+

1

2

N₂O₄（g）=

3

2

N₂（g）+2H₂O（g）△H=-538.35 kJ/mol，
故選C．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫，運用了蓋斯定律，注意熱化學方程式與化學方程式的區別．