【題目】為排除
、
離子的干擾，在檢驗SO42-離子時，下列方法可行的是（ ）
A.先加入BaCl2溶液，后再加入HNO3B.先加入HCl，后再加AgNO3溶液
C.先加入Ba（NO3）2溶液，后再加入HClD.先加入HCl，后再加入BaCl2溶液
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空。
I．下列各組中的兩種有機物，可能是：(A)相同的物質，(B)同系物，(C)同分異構體。請判斷它們之間的關系(用A、B、C填空)
① 2－甲基丁烷和丁烷________________， ②正戊烷和2，2－二甲基丙烷____________，③對二甲苯和1,4—二甲苯____________ ， ④ 1－已烯和環已烷________________。
II．按官能團的不同，可以對有機物進行分類，將符合要求的答案填在橫線上。
① CH3CH2CH2COOH ② 
③
④ 
⑤ 
⑥ 
(1)芳香烴：__________；
(2)鹵代烴：____________；
(3)酚：_______________；
(4)醛：______________；
(5)羧酸：______________；
(6)酯：_______________。
III．(1)畫出羥基和乙烯的電子式：羥基 __________，乙烯 __________。
(2)用系統命名法給下列有機物命名
___________________________；
②
___________________________________；
(3)相對分子質量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結構簡式 ___________該物質的名稱為________________；
(4)某烴1分子含有50個電子，該烴只能由一種結構的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為 _____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列敘述正確的是
A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣
B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣
C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D. 若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容和相關數據(氣體體積在標準狀況下測定)如下：
(1)通過上述實驗過程，一定不存在的離子是_______。
(2)反應①中生成A的離子方程式為________。
(3)若測得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，則不需計算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．
工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3的新工藝主要發生三個反應：
①CO( g)+2H2(g)
CH3OH( g)△H1=-91kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol-1
回答下列問題：
(1)新工藝的總反應為：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，該反應△H=______，一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是________(填字母代號)。
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
(2)已知反應④2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應10min時達到平衡，此時各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L－1) | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
①平衡常數表達式K=______，該溫度的平衡常數為______。
②若加入CH3OH后，經10 min后達到平衡，該時間內的平均反應速率v(CH3OH)＝________。
工業上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用石墨作電極進行如下實驗，實驗觀察到：a、d處試紙變藍；b處變紅，并局部褪色；c處無明顯變化。下列說法中錯誤的是
A. a極為陰極，發生的電極反應為2H＋＋2e－=H2↑
B. b極為陽極，涉及的反應有2Cl－－2e－=Cl2↑、Cl2＋H2O
HCl＋HClO
C. 電解過程中，a點電勢低于c點電勢，所以電子由a點移向c點
D. 若將鐵絲改成銅絲，其余條件相同，電解一段時間后，能發現c處附近變藍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時,向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 在A、B間任一點的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 
C. C點對應的溶液中,水電離出的H+濃度大于10-7mol·L-1
D. D點對應的溶液中,存在如下關系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2c(H+) -c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在同溫同壓下，兩個體積相同的玻璃密閉容器中分別盛滿氮氣和氧氣，則容器中氮氣和氧氣的質量之比為___________________________。
(2)在標準狀況下，11.2L某氮氧化物NOx氣體的質量是23g，則x的值為___________________。
(3)200 mL Fe2(SO4)3溶液中含56g Fe3+，溶液中SO42—的物質的量濃度是___________________。
(4)一定質量的某金屬元素R的硝酸鹽受熱完全分解，反應按下式進行：2R(NO3)2=2RO+4NO2↑+O2↑若得到1mol RO固體，則得到的氣體在標準狀況下的總體積是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香烴化合物A，最大質荷比為104，碳的質量分數為92.3％。
(1)A的分子式為___________，相對于氫氣的密度為___________；其中核磁共振有____組峰，面積比為：___________；其中最少有________個原子共平面。
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________________；
(3)一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7％，寫出此化合物的結構簡式____________________；
(4)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為_______________。
(5)B是A 的一種同分異構體，且B的一氯代物只有一種，則B的結構簡式是_________。
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