Question

【題目】25℃時,向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 在A、B間任一點的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.

C. C點對應的溶液中,水電離出的H+濃度大于10-7mol·L-1

D. D點對應的溶液中,存在如下關系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2c(H+) -c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，二者之間相互反應，當恰好完全反應時，所需醋酸的體積為12.5mL，當反應至溶液顯中性時，醋酸應稍過量，且c（OH-）=c（H+），注意根據電荷守恒思想來比較離子濃度大小。

A.在A、B間任意一點，溶液中NaOH為主要成分，離子濃度c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故A錯誤；

B.取a點所對應的B點進行計算，pH=7，則c（OH-）=c（H+）=10-7mol/L，又因為電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），則有c（Na+）=c（CH3COO-），反應后c（CH3COOH）=，則c（Na+）=c（CH3COO-）=，醋酸的電離常數=，故B正確；

C.C點對應的醋酸過量，所以抑制了水的電離，使水電離出的H+濃度小于10-7mol·L-1，故C錯誤；

D.D點時溶液中的醋酸與醋酸鈉等量混合，根據物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2 c（Na+），根據電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），將物料守恒代入電荷守恒可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2c(H+) -2c(OH-)，故D錯誤。

故選B。