【題目】下列說法正確的是( )
A. 鍵角越大，該分子越穩定
B. 共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩定
C. CH4、CCl4中鍵長相等，鍵角不同
D. C===C鍵的鍵能是C—C鍵的2倍
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【題目】過氧化氫一定條件下可發生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量變化如下圖所示，下列說法正確的是
A．該分解反應為吸熱反應
B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量
C．加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應的速率
D．其他條件相同時，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越慢
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【題目】“墻角數枝梅，凌寒獨自開．遙知不是雪，為有暗香來．”詩人在遠處能聞到梅花香味的原因是（ ）
A.分子很小
B.分子是可分的
C.分子之間有間隔
D.分子不停地運動
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【題目】脫水環化是合成生物堿類天然產物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下：
（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱 ．
（2）反應②的化學方程式 ．
（3）下列說法正確的是 ．
A.Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴
B.Ⅱ能發生銀鏡反應
C.Ⅱ能與4molH2發生加成反應
D.反應③屬于酯化反應
（4）A的結構簡式 ．
（5）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl3發生顯色反應，其苯環上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式 ．
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【題目】1L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五種離子，濃度均為0.1mol/L。對A溶液進行以下實驗，整個過程如下圖所示(部分產物省略)，反應①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同。
下列結論正確的是
A. 溶液B中存在的陰離子是Cl-、NO3-、SO42-
B. 固體C可能是MgO、MgCO3或MgCl2
C. 沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3
D. A中不能確定的高子是Ba2+、Al3+和Cl-
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【題目】m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(假定硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中錯誤的是( )
A. 沉淀中OH－的質量為(n－m)g
B. 恰好溶解后溶液中的NO的物質的量為aVmol
C. 反應過程中轉移的電子的物質的量為
mol
D. 與合金反應的硝酸的物質的量為(
＋
)mol
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【題目】海水中的成鹽元素除了氯之外，還有溴和碘。
(1)工業上可用Cl2和NH4Cl溶液反應制取NCl3(NCl3既可用于漂白，又可用于檸檬等水果的熏蒸處理)。當用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NCl3滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取NCl3滴入50-60oC熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍后褪色。寫出對應該現象的化學方程式：____________________________________________________。
(2)①碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平該反應的化學方程式：______KIO3＋ ______KI + H2SO4 ＝ ______K2SO4＋_____I2＋ ______
②上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗，現象為________________________________________。
(3)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：
粒子 | I2 | Br2 | IO3- |
物質的量物的/mol | 0.5 | 1.3 | x |
則x= ______；原溶液中NaI的物質的量為______mol。
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【題目】能源與材料、信息被稱為現代社會發展的三大支柱，化學與能源有著密切聯系。
(1)下表中的數據表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol-1)
化學鍵 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
鍵能 | 436 | 243 | 431 |
請根據以上信息可知，1mol氫氣在足量的氯氣著燃燒生成氯化氫氣體放出熱量___________。
(2)天然氣是一種重要的情節能源和化工原料，其主要成分為CH4。以CH4、空氣、KOH溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式為___________。
(3)工業上有一種方法是用 CO2來生產燃料甲醇，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：CO2+3H2
CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)=___________；H2的轉換率α(H2)=___________。
②若反應CO2+3H2
CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：
A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B．V(H2)=0.01mol·L-1·s-1
C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1
該反應進行由快到慢的順序為___________(填字母)。
(4)海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取溴的工業流程如圖：
①流程④中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：
□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑______
②以上五個過程中涉及氧化還原反應的有___________個。
③步驟③中已獲得游離態的溴，步驟④又將之轉變成化合態的溴，其目的是___________。
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