【題目】最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結構如圖所示，已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據以上信息和數據，下列說法正確的是（ ） 
A.N4屬于一種新型的化合物
B.N4與N2互為同素異形體
C.N4沸點比P4 （白磷）高
D.1mo1N4氣體轉變為N2將吸收882kJ熱量
【答案】B
【解析】解：A、N4由N組成，是一種單質，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故A錯誤； B、N4與N2是同種元素形成的不同單質，是同素異形體，故B正確；
C、N4和P4都是分子晶體，并且結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，所以白磷的沸點高，故C錯誤；
D、1molN4氣體中含有6molN﹣N鍵，可生成2molN2 ， 形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉變為N2化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學鍵放出的熱量為1884KJ，所以反應放熱，放出的熱量為1884KJ﹣1002KJ=882KJ，故應為放出882KJ熱量，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】關于本題考查的反應熱和焓變，需要了解在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能得出正確答案．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據要求完成下列各題：
（1）實驗裝置：
填寫所示儀器名稱：B__________
（2）實驗步驟：
連接儀器、_____________、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是__________________；試管F中發生反應的離子方程式為_____________________。
③依據試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．請回答下列問題： 
（1）B的電子式為 ， E的化學式為 ．
（2）寫出實驗室制備Y化學反應方程式為 ．
（3）Y和F在一定條件下可反應生成兩種無毒無污染的物質，這是一個具有實際意義的反應，可消除F對環境的污染，該反應的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學常見反應的化學方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為了1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是 ， 該反應的離子方程式是 ．
（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是 ．
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中． ①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化學式是 ．
②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是
mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質的量之比1：4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化合物，單質，混合物，電解質和非電解質的正確組合是（ ）
化合物 | 單質 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 | |
A | 燒堿 | 液態氧 | 冰水混合物 | 醋酸 | 三氧化硫 |
B | 生石灰 | 白磷 | 膽礬 | 氧化鋁 | 氯氣 |
C | 干冰 | 鐵 | 氨水 | 石灰石 | 酒精 |
D | 空氣 | 氮氣 | 小蘇打 | 氯化銅 | 硫酸鋇 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I：已知：反應aA(g)＋bB(g) 
cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）經測定前4 s內v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，則該反應的化學方程式為_______________________
（2）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為__________________（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ: 某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 224 | 392 | 472 | 502 |
（3）哪一時間段反應速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是__________(填字母)
A.CH3COONa B.NaNO3溶液 C.KCl溶液 D.Na2CO3溶液
Ⅲ：（5）下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已達平衡狀態的是______________________
A．單位時間內生成n mol H2的同時，生成n mol HI
B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
C．溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化
D．反應速率v(H2)＝v(I2)＝
v(HI)
E．溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
F．溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式，正確的是（ ）
A. 已知酸性：H2CO3>HClO>
，NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+
B. 碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液混合出現白色沉淀： 
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至
沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++
=BaSO4↓+2H2O
D. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2
H2CO3
2H++
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