Question

【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式，正確的是（ ）

A. 已知酸性：H2CO3>HClO>，NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+

B. 碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液混合出現白色沉淀： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

D. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2H2CO32H++

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 因酸性HClO>HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2，反應生成的是次氯酸和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3－，故A錯誤；B. 碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液混合，反應生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：HCO3－+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B正確；C. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42－沉淀完全，反應生成硫酸鋇沉淀、NaOH和水，正確的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，故C錯誤；D. 碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，正確方程式為：H2O+CO2H2CO3H＋＋HCO3－，故D錯誤；答案選B。