【題目】以乙烯為主要原料，可以合成A、C、E等物質，其合成路線如圖所示（部分反應條件、原料、產物已略去）。
請回答下列問題：
(1)A的結構簡式為______________。
(2)反應④的化學反應類型為___________________。
(3)反應⑤的化學方程式為_________________________________________________。
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol·L1的一元酸HA溶液，PH變化曲線如下圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為__________mol·L1。
（2）A點對應酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)= _______mol·L1。
（3）HA是____酸（選填“強”、“弱”）。
（4） 在B點所得混合溶液中，c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的順序是_____________。
（5）在C點所得混合溶液中，下列說正確的是________。
A．HA的電離程度小于NaA的水解程度
B．離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH)
C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)
D．c(HA) + c(A) = 0.2mol·L1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯。實驗原理如下：
2
+4Mg+8CH3OH→
+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。
②反式偶氮苯產品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。
⑴在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的的原因是___________。
⑵反應結束后將反應液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產品析出，抽濾，濾渣用95％乙醇水溶液重結晶提純。
①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要___________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。
②燒杯中的反式偶氮苯轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是___________。
A．冰水 B．飽和NaCl溶液
C．95％乙醇水溶液 D．濾液
③抽濾完畢，應先斷開___________之間的橡皮管，以防倒吸。
④重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質。
⑶薄層色譜分析中，極性弱的物質，在溶劑中擴散更快。某同學采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實驗開始時和展開后的斑點如圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性___________（填“強”或“弱”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素，主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)步驟②“粉碎”的主要目的是______。
(2)步驟③“酸浸”發生了一系列反應：
ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；
ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；
MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。
推測 Mn2O3 與硫酸反應的離子方程式為______。
(3)如圖分別表示“酸浸”時選用不同濃度硫酸和草酸對 Zn、Mn 浸出率的影響。
①為保證 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步驟③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 濃度對 Mn 的浸出率影響程度大于 Zn，其原因是_____。
②假設“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當 c(H2C2O4)>0.25 mol/L 時，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序號)。
a.隨著反應進行 c(H+)降低
b.Zn2+、Mn2+與 C2O42- 生成沉淀
c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4
(4)步驟⑤用惰性電極電解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 還可能生成 H2、O2 或其混合物。
①生成 MnO2 的電極反應式為_____ 。
②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，則參加反應的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。
③該工藝流程中可循環利用的物質是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。①~⑥六種元素在元素周期表中的位置如下：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
請回答下列問題：
(1)⑥的元素符號為___________。
(2)由①③④形成的化合物是一種強堿，其化學式____________。
(3)由①②形成的最簡單化合物的分子模型為_____________（填序號）
(4)⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為________________________________。
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【題目】下列關于氯堿工業的說法中，正確的是( )
A.用離子交換膜法制燒堿可獲得較純凈的產品，且不會對環境造成污染
B.總的離子方程式為2Cl-+2H2O=Cl2↑+2OH-+H2↑
C.當陽極附近有0.8mol NaOH生成時，導線中就有0.8mol電子通過
D.電解飽和食鹽水可生產鹽酸，也可以生產“84”消毒液
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【題目】有關離子交換法軟化硬水的下列敘述中,正確的是（ ）
A.磺化煤能使具有永久硬度的水軟化，是因為它能除去水中的Ca2+、Mg2+、S
和Cl-等
B.經磺化煤軟化處理后，軟水中Na+濃度增大
C.磺化煤使硬水軟化以及磺化煤的再生，這兩種操作可以在同一離子交換柱中同時進行
D.失去軟化硬水能力的磺化煤,不可能恢復它的軟化能力
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【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。根據下圖，完成下列填空：
（1）上圖中X的電子式為_________；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，用化學方程式表示該變化__________；該變化體現出硫元素的非金屬性比氧元素______（填“強”或“弱”）。用原子結構解釋原因____________。
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是______（填字母序號）。
a．Na2S+ S b．Z+ S c．Na2SO3 + Y d．NaHS + NaHSO3
（3）SO2是主要大氣污染物之一。工業上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：
。
該法吸收快，效率高。若在操作中持續通入含SO2的煙氣，則最終產物為________。室溫下，0.1mol/L①亞硫酸鈉 ②亞硫酸氫鈉 ③硫化鈉 ④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是________（用編號表示）。
已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2SO3：Ki1＝1.3×10-2 Ki2=6.2×10-8
（4）治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體：2CO(g) + SO2(g)
S(s) + 2CO2(g)。一定條件下，將CO與SO2以體積比為4∶1置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態的是______（填寫字母序號）。
a．υ (CO) ∶υ(SO2) = 2∶1 b．平衡常數不變
c．氣體密度不變 d．CO2和SO2的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為
，則SO2的轉化率為________。
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【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進劑等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：
(1)電解NaClO3溶液時，ClO3-在____極發生反應，其電極反應式為____。
(2)“除雜”有兩種方案。
①方案1：加入鹽酸和H2O2溶液，NaClO3轉化為ClO2，化學方程式為______。
方案2：加入氨水和FeCl24H2O，NaClO3轉化為Cl-，離子方程式為____，如果FeCl24H2O過量會出現黑色磁性沉淀，該沉淀可能是______。(填化學式)
②比較氧化性：ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。
③兩種方案相比，方案1的優點是____。(答一條即可)
(3)“反應”時用NaClO4和NH4Cl在90℃制備NH4ClO4。如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl，則無需加熱，原因是____。
(4)該流程中可循環利用的物質是_________。(填化學式)
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