Question

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是

A. 當(dāng)ΔH為“－”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 已知C(s)+O2(g)====CO(g)的反應(yīng)熱為110.5 kJ/ mol，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ / mol

C. 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

D. 1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，放出的熱量：CH3COOH＜HNO3

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A、放熱反應(yīng)的△H＜0，為“一”值，吸熱反應(yīng)的△H＞0，為“+”值，A錯誤；B、燃燒熱的概念：在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．定義要點：可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)．而在此反應(yīng)中，C（s）沒有完全燃燒，故110．5kJ/mol不是C（s）的燃燒熱，B錯誤；C、反應(yīng)物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對大小決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱．當(dāng)反應(yīng)物所具有總能量大于生成物所具有總能量時，反應(yīng)放熱，反之則吸熱，C錯誤；D、依據(jù)酸堿中和反應(yīng)的概念分析，強酸強堿完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，醋酸是弱酸存在電離平衡是吸熱過程，1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH＜HNO3，D正確。