【題目】把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s) 
Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，加入下列固體物質，可使Ca(OH)2固體減少的是（ ）
A. CaCl2 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl
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【題目】下列關于反應熱的表述正確的是
A. 當ΔH為“－”時，表示該反應為吸熱反應
B. 已知C(s)+
O2(g)====CO(g)的反應熱為110.5 kJ/ mol，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ / mol
C. 反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D. 1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應，放出的熱量：CH3COOH＜HNO3
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b
C. 圖丙表示催化劑能改變化學反應的焓變
D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2(g)
N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H<0
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【題目】（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是____________，離子方程式為____________________。
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用______________________方法，化學方程式為_________。
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【題目】甲醇是最基本的有機化工原料之一。工業上可用二氧化碳和氫氣反應來生產甲醇。
（1）已知氣態甲醇的燃燒熱為a kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH= -ckJ/mol。 則CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_________。
（2）某溫度下，在2 L密閉容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，發生合成甲醇的反應，測得甲醇的物質的量隨時間的變化圖像如圖中的曲線I，則前4分鐘ν(CO2)=__________；若在1 min時，改變某一反應條件，曲線I變為曲線II，則改變的條件為___________；該溫度下反應的化學平衡常數為___________。
（3）在另一溫度下發生合成甲醇的反應，如圖關閉K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，兩容器分別發生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L，反應達到平衡時容器B的體積為0.9a L，維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為______L(不考慮溫度的變化，P為可自由滑動活塞，不考慮活塞的摩擦力)。
（4）一定條件下甲醇可進一步氧化轉化為甲酸。室溫下，將amol/L的甲酸與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，體系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，試用含a和b的代數式表示甲酸的電離常數為_____________________。
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【題目】常溫下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的
與pH變化的關系如圖所示.下列敘述正確的是
A. M線表示
隨pH的變化B. BR溶液呈堿性
C. 若溫度升高，兩條線均向上平移D. 常溫下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10
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【題目】桂皮酸是從肉桂皮中分離出的有機酸，廣泛應用于精細化工品的生產。桂皮酸的一條成路線如下，部分需要的試劑或條件略去：
已知：
(1)D中官能團名稱為___________________，反應IV的反應類型為______________________。
(2)寫出反應I的化學方程式__________________________________________
(3)寫出桂皮酸的結構簡式____________________________________________
(4)為檢驗D是否已經完全轉化為桂皮酸，所用試劑和實驗條件是_________________________。
(5)寫出同時滿足下列三個條件的C的同分異構體的結構簡式__________________
①屬于芳香族化合物 ②核磁共振氫譜為四組峰 ③能與 NaHCO3溶液反應產生氣體
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【題目】Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。
（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫出該反應的化學方程式：______________________，該反應中，Na2O2的作用為____________（填“還原劑”、“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）。
（2）Na2O2與CO2反應可以產生氧氣。某同學通過下列裝置驗證Na2O2能否與CO2反應。 (圖中鐵架臺等裝置已略去)。
①裝置A的名稱是_________，A中的固體為_______________，裝置B中試劑的作用為__________________________
②若Na2O2能與CO2，則裝置C中的現象是_____________________________
（3）堿石灰是干燥劑，在a處收集氣體，檢測發現該氣體中幾乎都是CO2氣體（過氧化鈉足量），則說明過氧化鈉與CO2氣體不反應。該同學查閱相關文獻，然后撤掉裝置B，其他都保留（包括試劑），連接好裝置后再次進行實驗，重新收集氣體檢測，發現得到的氣體幾乎都是氧氣，該實驗結果說明過氧化鈉與CO2氣體反應需要_______________。
（4）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：NO3－、HCO3-、CO32－、Na＋，反應完畢后，溶液中上述離子數目幾乎不變的有（不考慮溶液體積的變化）__________（填離子符號）。
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【題目】我國是最早發現并使用鋅的國家，《天工開物》記載了爐甘石（ZnCO3）和木炭冶煉鋅。現代工業上用氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的____ 性。
（2）濾渣1和濾渣3的主要成份分別是______、______（填化學式）。
（3）“溶浸”時，氧化鋅參與反應的相關離子方程式是______；“溶浸”時溫度不宜過高，其原因是______。
（4）“氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉化為As2O5膠體，再經吸附聚沉除去，該反應的離子方程式是______。
（5）“電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應式是______。陽極區產生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現象，該氣體是_____（寫化學式）。該流程中可以循環使用的物質是_____（寫化學式）。
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