【題目】在下列操作中，所使用的儀器能夠達到目的是（ ）
A.用5mL量筒準確量取4.55mL水
B.稱量4.5g純堿時，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤
C.過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾
D.萃取操作時，選擇萃取劑的密度可以比水大也可以比水小
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【題目】常溫下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A. 提高溶液的溫度
B. 將溶液稀釋到原體積的10倍
C. 加入適量的醋酸鈉固體
D. 加入等體積0．2 mol·L-1鹽酸
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【題目】能證明乙醇的分子組成為CH3CH2OH，而不是CH3OCH3，最充分的理由是 ( )
A. 1 mol乙醇與足量鈉反應放出0.5 mol氫氣
B. 1 mol乙醇完全燃燒需要3 mol氧氣
C. 1 mol生成2 mol二氧化碳和3 mol水
D. 4.6 g乙醇在標準狀況下的體積為2.24 L
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【題目】氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料有許多優點，但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：________________________________。
（2）氫氣可用于制備H2O2。
已知：H2(g)＋A(l)===B(l) ΔH1
O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l) ΔH2
其中A、B為有機物，兩反應均為自發反應，則H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)＋yH2(g) 
MHx＋2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。
a．容器內氣體壓強保持不變 b．吸收y mol H2只需1 mol MHx
c．若降溫，該反應的平衡常數增大 d．若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
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【題目】室溫下，已知： CH3COOH的電離平衡常數Ka＝1.8×10－5；H2SO3的電離平衡常數Kal＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7，回答下列問題：
（1）室溫時，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。
（2）室溫時，NaHSO3的水解平衡常數Kh＝________，NaHSO3溶液中的各離子濃度由大到小的順序為________________。若向NaHSO3溶液中加入少量I2，則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)
（3）室溫時，0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH＝________
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【題目】工業上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示。回答下列問題：
（1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為
（2）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式
②250C時，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝ mol/L（已知25℃，
。
③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是 。
（3）若沒有凈化II操作，則對鋅的制備帶來的影響是 。
（4）本流程中可以循環利用的物質除鋅外還有 。
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【題目】在一定溫度、壓強下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化合式為（ ）
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3
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【題目】一定溫度下某容積不變的密閉容器中，可逆反應C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)可建立平衡狀態。下列狀態中不能確定該反應已達到平衡狀態的是( )
A. 體系的壓強不再發生變化 B. v正(CO)＝v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2 D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
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