【題目】丙烷的一氯取代物和二氯取代物的種數依次為 ( )
A. 1，4 B. 2，3 C. 2，4 D. 2，5
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列操作中，所使用的儀器能夠達到目的是（ ）
A.用5mL量筒準確量取4.55mL水
B.稱量4.5g純堿時，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤
C.過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾
D.萃取操作時，選擇萃取劑的密度可以比水大也可以比水小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進行配制，請回答下列問題：
(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有________________________；
(2)計算：98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質的量濃度為__________，配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4___________________ mL
(3)配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸
②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉移到已經檢漏的合適規格的容量瓶中
④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦將配制好的溶液轉移至試劑瓶中待用。
上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是_____________________，應放在步驟_____之前進行(填“序號”)。
(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________；
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________；
③定容時，俯視液面_________；
④用量筒量取濃硫酸時仰視液面___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、絡合劑、掩蔽劑、沉淀劑。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。
回答下列問題：
（1）甲組的同學利用電石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下圖裝置制取C2H2［反應原理為：CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2(g) △H<0，反應劇烈］:
① 裝置A用飽和食鹽水代替水并緩慢滴入燒瓶中，其目的是__________。
② 裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身還原為NaCl，其中H2S被氧化的離子方程式為________。
（2）乙組的同學根據文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如下：
①裝置D多孔球泡的作用是_________；裝置E的作用是________。
②D中生成H2C2O4的化學方程式為_______。
③從裝置D得到產品，還需經過濃縮結晶、________（填操作名稱）洗滌及干燥。
（3）丙組設計了測定乙組產品在H2C2O4·2H2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下：精確稱取m g產品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4標準溶液進入滴定，滴至溶液顯微紅色；共消耗標準溶液VmL。
①滴定時，KMnO4標準溶液盛放在__________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）。
②滴定時KMnO4被還原Mn2+，其反應的離子方程式為_____，滴定過程中發現褪色速率先慢后逐漸加快，其主要原因是__________。
③產品中H2C2O4·2H2O的質量分數為_________（列出含m、c、v的表達式）。
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【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備FeCO3的流程如下:
（1）“酸溶”時加快反應速率的方法有______(寫出一種)。
（2）①“還原”時,FeS2與H2SO4不反應,Fe3+通過兩個反應被還原,其中一個反應如下:
FeS2+14Fe3++8H2O
15Fe2++2S
+16H+，則另一個反應的離子方程式為_________。
②加入FeS2還原后,檢驗Fe3+是否反應完全的方法是______________________。
（3）①“沉淀”時,需要控制溫度在35 ℃以下,其可能原因是___________________。
②所得FeCO3需充分洗滌,檢驗沉淀已洗凈的方法是______________。
（4）FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變為紅褐色,同時釋放出CO2,則與FeCO3反應的物質為_______(填化學式)。
（5）寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學方程式:_________________。FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時,也會生成FeO。現煅燒23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg,則Fe2O3的質量為____kg。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數小于0.2NA
②用標準鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3d．NaOH。(已知酸性：C6H5OH<H2CO3)其溶液物質的量濃度由小到大順序為：d 、b 、c 、a
④鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應：2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤電解飽和MgCl2溶液時，電解反應式為：2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護法
⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強：草木灰與銨態氮肥不能混合施用
A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ③④⑥⑦ D. ②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用過量的乙酸和異成醇制備乙酸異戊酯，原理(如圖所示) 和有關數據如下:
物質 | 相對分子質量 | 密度/(g·cm-3) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 水中溶解度 |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | -117 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 17 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | -78 | 142 | 難溶 |
下列說法正確的是
A. 常溫下，可用過濾的方法分離乙酸異戊酯和水溶液
B. 反應中，加入過量的乙酸的主要目的是加快該反應的反應速率
C. 為了除去產物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量飽和Na2CO3溶液，充分振蕩后靜置、分液
D. 為了除去產物中混有的異戊醇，應選擇如圖所示裝置中的c裝置
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純（過濾操作已略去）。下列說法不正確的是
A. 起始濾液常溫下pH﹥7 B. 試劑Ⅰ為BaCl2溶液
C. 上圖過程必須經2次過濾 D. 步驟③目的是除去CO32-
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