【題目】要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是（ ）
A.加入鐵粉B.加入銅片
C.通入氯氣D.滴加KSCN溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放。回答下列問題：
（1）二甲醚（CH3OCH3）被譽為“21世紀的清潔燃料”，由CO和H2制備二甲醚的反應原理如下：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝-90.1kJ/mol
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-24.5kJ/mol
已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.0kJ/mol
則2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝__________，有利于提高該反應中CO2平衡轉化率的條件是______（填標號）。
A．高溫低壓 B．高溫高壓 C．低溫低壓 D．低溫高壓
（2）T1K時，將1mol二甲醚引入一個抽空的150L恒容容器中，發生分解反應： CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g),在不同時間測定容器內的總壓，所得數據見下表：
反應時間t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
氣體總壓p總/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由表中數據計算：0~6.5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝_________，反應達平衡時，二甲醚的分解率為_______，該溫度下平衡常數K＝__________。
②若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”），要縮短達到平衡的時間，可采取的措施有___________、__________。
（3）在T2K、1.0×104kPa下，等物質的量的CO與CH4混合氣體發生如下反應： CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g),反應速率v＝v正v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，p為氣體的分壓（氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分數）。用氣體分壓表示的平衡常數Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，則CO轉化率為20%時
＝_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到60 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量為( )
A.0.25 molB.2.5 mol
C.0.15 molD.1.5 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L 密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，發生下列反應2SO2＋O22SO3，假設反應過程中溫度恒定，當反應進行到4 min時，測得SO2為0.4 mol，若反應進行到2 min時，密閉容器中SO2的物質的量為
A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；
現有下列狀態：①混合氣體平均相對分子質量不再改變 ②恒溫時，氣體壓強不再改變 ③各氣體組成濃度相等 ④反應體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變 ⑦單位時間內，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1，其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是
（1）其中能表明甲容器中反應都達到平衡狀態的是____________________
（2）其中能表明乙容器中反應都達到平衡狀態的是_______________________
（3）其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是______________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖為氫氧燃料電池的裝置示意圖，下列說法正確的是
A. 該裝置能將化學能轉化為電能
B. 通入氧氣的電極為負極
C. 電子由電極B經導線流向電極A
D. 正極反應式為：H2 – 2e- = 2H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開1mol N2(g)中化學鍵需吸收946kJ能量，斷開1mol O2(g)中化學鍵需吸收498kJ能量。
下列說法正確的是
A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180
B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90
C. 斷開1mol NO(g)中化學鍵需要吸收632kJ能量
D. 形成1 mol NO(g)中化學鍵可釋放90kJ能量
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