Question

【題目】已知時(shí)下列物質(zhì)的溶度積單位略。

		AgCl

下列說(shuō)法正確的是

A.等體積、濃度均為的和溶液混合能產(chǎn)生沉淀

B.向含有濃度均為的和的溶液中慢慢滴入溶液時(shí)，先沉淀

C.在懸濁液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

D.時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.濃度熵QC=c(CH3COO-)×c(Ag+)=0.01×0.01=1×10-4，Ksp=2.3 ×10-3，QC< Ksp ，所以溶液混合不能產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；

B. AgCl飽和所需Ag+濃度===1.77×10-8，所以Ag+濃度===1.1×10-5，則1.77×10-8<1.1×10-5，所以氯離子先沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.，向懸濁液中加入鹽酸時(shí)轉(zhuǎn)化為AgCl，離子方程式為，故C正確；

D.因?yàn)?/span>CH3COOAg飽和溶液中Ag+的濃度為 mol/L=4.8 ×10-2mol/L，因?yàn)?/span>AgCl 飽和溶液中Ag+的濃度為 mol/L=1.33×10-5 mol/L ，c(AgCl)= 1.33×10-5 mol/L，假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp(Ag2CrO4) =x2×0.5x=1.12×10-12，即x= =1.3×10-4mol/L，c( Ag2CrO4) =0.65×10-4mol/L。假設(shè)Ag2S飽和溶液中Ag+的濃度為x，則S2-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp(Ag2S) = x2×0.5x =6.7×10-15 ，即x=2.38×10-5 mol/L，c(Ag2S) =1.19×10-5mol/L ，則順序?yàn)椋?/span>c(CH3COOAg)>c( Ag2CrO4)>c(AgCl) >c(Ag2S)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。