【題目】已知NaHSO3溶液常溫時顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-＋H2O
H2SO3＋OH－ ①
HSO3-H＋＋SO32- ②
向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是（ ）
A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
B.加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)
C.加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SO32-)>c(H＋)＝c(OH－)
D.加入少量NaOH溶液，
、
的值均增大
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【題目】在一定溫度下，石灰乳達到平衡：Ca(OH)2 (s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列敘述正確的是（ ）
A.加水，Ca(OH)2 溶解平衡向右移動，pH 增大
B.加入少量鹽酸，Ca(OH)2 溶解平衡向右移動，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大
C.加入少量氫氧化鈉固體，Ca(OH)2 溶解平衡向左移動，溶液中 c(H+)減小
D.升高溫度，Ca(OH)2 溶解平衡向右移動，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再隨時間變化時，表明反A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)一定達到平衡狀態的是
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度
C.混合氣體的物質的量D.混合氣體中C和D的物質的量之比
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【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是( )。
A.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
B.a極是負極，該電極上發生氧化反應
C.總反應方程式為2H2＋O2=2H2O
D.b極反應是O2＋4OH－－4e－=2H2O
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【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為_____________________。
（2）常溫下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。
②b點時溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）c(N2O22-)。
③a點時溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中
=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]
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【題目】已知
時下列物質的溶度積
單位略
。
| AgCl |
|
| |
|
|
|
|
|
下列說法正確的是
A.等體積、濃度均為
的
和
溶液混合能產生沉淀
B.向含有濃度均為
的
和
的溶液中慢慢滴入溶液時，
先沉淀
C.在
懸濁液中加入鹽酸時發生反應的離子方程式為
D.
時，上述四種飽和溶液的物質的量濃度： 
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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為________。
(2)反應前A的物質的量濃度是________ mol·L-1 。
(3)10 s末，生成物D的物質的量濃度為____ mol·L-1。
(4)A與B的平衡轉化率之比為________。
(5)反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】現有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH＝________。
（2）丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。
（3）常溫下，用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。
①n(H＋) ②c(H＋) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH－)
（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關系為___________。
（5）某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關問題：
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。
②a＝________。
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【題目】下列有關金屬的冶煉中，正確的是:
A.以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉
B.用海水、石灰乳等為原料，經一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂
C.以鐵礦石、焦炭、空氣等為原料，通過反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D.用鋁熱法還原MnO2和Cr2O3，制得金屬各1mol，消耗鋁較少的是MnO2
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