【題目】一種以2mol/L Na2SO4水溶液為電解質的鈉離子電池的總反應如下：NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4
Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4。其中P的化合價為+5，下列有關說法正確的是（ ）
A．放電時，NaTi2(PO4)3發生氧化反應
B．放電時，鈉離子向負極移動
C．充電時，陽極反應式為：Zn-2e- =Zn2+
D．充電時，每移動0.2mol電子，消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3
【答案】D
【解析】
試題分析：A．放電時，化合價降低的Ti元素所在的反應物NaTi2(PO4)3發生還原反應，Ti元素的化合價由+4價變為Na3Ti2(PO4)3中的+3價，錯誤；B．原電池中，電解質里的陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以鈉離子移向正極，錯誤；C．充電時，陽極上發生失電子的氧化反應：Ti2(PO4)3 -2e-=Ti2(PO4)33 -，錯誤；D．根據電池反應：NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4
Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4可知，若轉移電子是2mol，即每移動2mol電子，消耗1mol Na3Ti2(PO4)3，所以每移動0.2mol電子，消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3，正確。
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，蘋果醋是一種常見的有機酸，其結構簡式為
（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是________________。
（2）蘋果醋的分子式為________。
（3）1 mol蘋果醋與足量Na反應，能生成標準狀況下的H 2 ________L。
（4）蘋果醋可能發生的反應是________。
A．與NaOH溶液反應
B．與石蕊試液作用
C．與乙酸在一定條件下發生酯化反應
D．與乙醇在一定條件下發生酯化反應
（5）兩分子蘋果醋發生酯化反應成C8H10O9的鏈狀酯有 種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】共價鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結合力的是( ）
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷．
A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤
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【題目】在一定溫度下，固定體積的密閉容器內，反應2HI（g）
H2 （g）+ I2 （g）達到平衡狀態的標志是：（ ）
①I2的體積分數不再變化；
②生成1 mol H2同時消耗1 molI2；
③容器內壓強不再變化；
④生成2 mol HI同時消耗1molH2；
⑤氣體的密度不再變化；⑥混合氣體的平均分子質量不再變化
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②
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【題目】原子核中的質子數或中子數為某些特定數值時，原子核就異常穩定，科學家將這些數值稱為“幻數”，科學家在人造硅同位素1442Si中發現新的物理學“幻數”，下列有關1442Si的說法正確的是
A. 原子序數是42 B. 質量數是14 C. 中子數是42 D. 電子數是14
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【題目】（本題滿分18分）鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：
已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解．
請回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ，操作2是 、過濾，副產品主要成分的化學式為 。
（2）請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理 。
（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是，如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是。
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式為 。
（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用 （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液，發生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，當溶液出現紅色達到滴定終點，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是 。
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【題目】若平衡體系A＋B
C＋D，增大壓強時反應速率變化如圖所示。則下列關于各物質狀態的說法正確的是（ ）
A．A、B、C、D都是氣體
B．C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體
C．A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體
D．A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體
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【題目】將等物質的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0.05mol/L鹽酸與它反應，得到圖象如下（已知：1mol=1000mmol）
（1）鹽酸加到25ml時溶液中發生反應的化學方程式 ．
（2）原混合物中Na2CO3物質的量為 mol
（3）鹽酸加到150ml時，放出標準狀況下氣體 mL
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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式 。
（2）寫出NaClO3發生反應的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。
（3）“加Na2CO3調pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為 。
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是 、 和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 。
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳pH范圍是 。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5
C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（6）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是 。(答一條即可)
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