在制玻璃的原料中，再加入下列物質后，可制得各種不同用途的玻璃：
| A．氧化亞銅(Cu2O) | B．氧化鈷(Co2O3) |
| C．氧化鉛(PbO) | D．硼砂(Na2B4O7·10H2O) |
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[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎。回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為____ ，該能層具有的原子軌道數(shù)為____ 、電子數(shù)為 。
（2）硅主要以硅酸鹽、____ 等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻____ 個原子。
（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4C1在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為___ 。
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是 。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是____ 。
（6）在硅酸鹽中，SiO44－四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 。Si與O的原子數(shù)之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(括號內為雜質)，請選用下面提供的試劑和操作，將標號填在表內。
供選試劑：A鹽酸；B燒堿溶液；C氧氣；D水；ECO2；F不用其他試劑
供選操作：①加熱；②加熱熔融；③過濾；④結晶
| 含雜質的物質 | 所加試劑 | 主要操作 |
| (1)SiO2(NaHCO3) | | |
| (2)SiO2(CaCO3) | | |
| (3)SiO2(Si) | | |
| (4)NaCl(SiO2) | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。
請回答下列問題：
(1)生成的黑色物質(單質)是 (填化學式)。
(2)這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是 (填化學式)，反應的化學方程式為 。
(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有 (填序號)。
| A．酸性 | B．吸水性 | C．脫水性 | D．強氧化性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中，A位于 族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為 ，A與B在原子的電子層結構上的相同點是 。
(2)易與C發(fā)生化學反應的酸是 ，反應的化學方程式是 。
(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。
①寫出生成D和F的化學反應方程式： 。
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是 。
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝
C．氧化鋁坩鍋 D．鐵坩鍋
(4)100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質量分數(shù)是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
濃硫酸在高中化學實驗中有著很重要的作用
（1）①銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色固體。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。則黑色固體中含有________元素。
②實驗室利用濃硫酸分別與氯化鈉固體和碘化鉀固體加熱反應制取所需物質，分析這兩個反應中濃硫酸作用的異同點：_________________________________ 。
（2）探究濃硫酸的吸水性。某同學把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖。由右圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點）______、_______________。
（3）苯與濃硝酸、濃硫酸制硝基苯的實驗中，三種原料混合的順序是_____________；要得到純凈的硝基苯，需經過：水洗 → 5％NaOH溶液洗滌 → 水洗 → 無水CaCl2干燥→________（填寫操作），得到純硝基苯。
（4）探究濃硫酸在生成乙酸乙酯反應中的作用。
問題提出：濃硫酸存在條件下酯化反應是否進行得更快。
設計實驗：____________________。實驗現(xiàn)象：___________________ 。
（5）濃硫酸與蔗糖反應的演示實驗裝置修改如下：實驗時在大試管中先放入2g細小顆粒的蔗糖，滴加2—3滴碳酸鈉濃溶液，再加入1.5mL 98%的濃硫酸，迅速塞緊帶干燥管的單孔橡皮塞。可以看到，蔗糖迅速變黑，體積急劇膨脹，形成多孔海綿狀固體物質——“黑面包”。分析實驗效果更加明顯的原因：____________________________________________________ 。
（6）苯分子等芳香烴化合物里的氫原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO3H）所取代的反應，稱為磺化反應。濃硫酸有時也用SO3代替濃硫酸，其優(yōu)點是____________________、__________________。（至少寫出兩點）
用濃硫酸吸收SO3可得發(fā)煙硫酸（H2SO4·SO3）。某化工廠用1.5m3 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）吸收SO3形成發(fā)煙硫酸，再與水混合，可得到95%的硫酸（密度為1.79g/mL）________m3（保留2位小數(shù)）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。
已知：2Mg＋CO2
2MgO＋C，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)A的化學式________。
(2)寫出反應②的化學方程式：________________________________________。
(3)寫出反應③的離子方程式：________________________________________。
(4)J與F反應的化學方程式：_________________________________________。
(5)在反應④中，當生成標準狀況下2.24 L G時，轉移電子數(shù)為________ mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)下列與含氯化合物有關的說法正確的是________(填字母)。
| A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質 |
| B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 |
| C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 |
| D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
近年，為提高能利用率，西方提出共生理念——為提高經濟效益，人類生產活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的 極（填“正”或“負”），負極反應式為 ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是 ．
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：
①生產中，向反應Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是 ．
②下列有關說法正確的是 (填序號)。
| A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣 |
B．反應Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4＋4C  CaS＋4CO↑ |
| C．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解 |
| D．反應Ⅴ中的副產物氯化銨可用作氮肥 |
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