(1)下列與含氯化合物有關的說法正確的是________(填字母)。
| A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質 |
| B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 |
| C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 |
| D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數) |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。
（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示） 。
（2）如圖所示是用于合成甲醇產品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時的電極反應式：
負極 ，正極 。
（3）一定條件下，NO2和SO2反應生成SO3（g）和NO兩種氣體，現將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 。（填序號）
| A．體系壓強保持不變 | B．混合氣體顏色保持不變 |
| C．SO3、NO的體積比保持不變 | D．每消耗 1 mol SO2，同時生成1 mol NO |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在制玻璃的原料中，再加入下列物質后，可制得各種不同用途的玻璃：
| A．氧化亞銅(Cu2O) | B．氧化鈷(Co2O3) |
| C．氧化鉛(PbO) | D．硼砂(Na2B4O7·10H2O) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2010年5月15日，CCTV對“南澳一號”沉船的考古進行了兩個小時的現場直播，從沉船中發現了大量宋代精美瓷器，體現了燦爛的中華文明。
青花瓷胎體的原料——高嶺土[Al2Si2O5(OH)x]，可摻進瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是鉀長石(KAlSi3O8)，在1300℃左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷。
(1)下列說法正確的是________(填序號)。
A．高嶺土分子中x＝2
B．鉀長石能完全溶解在鹽酸中形成澄清的溶液
C．燒制青花瓷過程中發生了復雜的物理變化和化學變化
D．青花瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產品
(2)在“南澳一號”考古直播過程中，需用高純度SiO2制造的光纖。如圖是用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鋁等雜質)制備二氧化硅粗產品的工藝流程：
①洗滌石英砂的目的是___________________________________。
②二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是______________________
③在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是_____________。
④工業上常用純凈石英砂與C在高溫下發生反應制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質的量之比為1：1。下列說法正確的是________(填序號)。
A．SiC性質穩定，能用于制造抗高溫水泥
B．制造粗硅時的反應為：2SiO2＋5C
Si＋SiC＋4CO↑
C．在以上流程中，將鹽酸改為NaOH溶液，也可達到目的
D．純凈的SiO2只能用于制造光導纖維
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HCl
SiHCl3＋H2；
③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
(1)第①步制備粗硅的化學方程式為_____________________________________________。
(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為___________________________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：
①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是________________________________________________________________。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，裝置D中發生反應的化學方程式為_____________________________________________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及___________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：
（1）在上述工業制硝酸的生產中，B設備的名稱是 ，其中發生反應的化學方程式為 。
（2）此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是 。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：
分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是 、 。
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。
（4）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
NH3還原法：8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是 。
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的 %。
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，應注意的事項及理由是：
| | 注意事項 | 理由 |
| ① | | |
| ② | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硅及其化合物對人類現代文明具有特殊貢獻，請回答下列有關問題：
(1)硅原子的結構示意圖：________。
(2)下列物品或設備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。
①長江三峽水泥大壩；②石英光導纖維；③陶瓷坩堝；④普通玻璃；⑤硅太陽能電池
A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④
(3)常溫下，SiCl4為液態，沸點為57.6℃，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產物SiCl4中溶有液態雜質，若要得到高純度SiCl4，應采用的方法是________；用化學方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因：_______________________________________。
(4)工業上可用SiCl4(g)制備高溫結構陶瓷氮化硅，其反應方程式為
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH＝a kJ/mol(a＜0)
①該反應的平衡常數表達式K＝______________.
②在密閉恒容容器中，能表示上述反應達到平衡狀態的是________。
A．3v逆(N2)＝v正(H2)
B．v正(HCl＝4v正＝4v正(SiCl4)
C．混合氣體密度保持不變
D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
③在某條件下達到平衡時，H2與HCl物質的量之比為m∶n；保持其他條件不變，降低溫度達到平衡時，H2與HCl物質的量之比________m∶n(填“>”、“＝”或“＜”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖的轉化關系,已知C為密度最小的氣體,甲為非電解質。
根據以上轉化關系回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:A ,B ,丁 。
(2)元素A在周期表中的位置是 ,寫出甲的一種用途 。
(3)寫出下列變化的方程式:
①A與NaOH溶液反應的化學方程式 。
②乙與過量CO2反應的離子方程式 。
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