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下列條件的改變，一定會同時影響化學反應速率和化學平衡的是

A．濃度

B．壓強

C．溫度

D．催化劑

試題分析：A項：增大固體和純液體的量，無影響，故錯；B項：在化學反應前后體積不變的情況下，改變壓強無影響，故錯；C項：對于任何反應都有影響，故正確；D項：催化劑能改變反應速率，不能使化學平衡移動，故錯。故選C。
點評：本題考查的是化學反應速率和化學平衡的影響因素的相關知識，題目難度中，對于各個因素對反應的影響要具體反應具體分析。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對以下可逆反應的影響：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) +Q
下列說法正確的是

圖一圖二圖三圖四

A．圖一研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標表示壓強

B．圖二研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高

C．圖三中t₀時使用了催化劑，使平衡向正反應方向進行

D．圖四中t₀時增大壓強，使平衡向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎳具有優良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
（1）Ni(S)+4CO(g)

Ni(CO)₄(g)+Q
（2）Ni(CO)₄(g)

Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應（1）中Ni(CO₄)的產率，可采取的措施有、。
（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)₄，粗鎳（純度98．5%,所含雜質不與CO反應）剩余質量和反應時間的關系如右圖所示。Ni(CO)₄在0～10min的平均反應速率為。

（3）若反應（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時        。
a．平衡常數K增大   b．CO的濃度減小
c．Ni的質量減小    d．v_逆[Ni(CO)₄]增大
（4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率，反應速率最大的是
A. v(A)="0.15" mol?L-1?s-1 B. v(B)="0.6" mol?L-1?s-1
C. v(C)="0.4" mol?L-1?s-1 D. v(D)="0.45" mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉化率為10％－15%。最近美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)₂的催化劑，在常溫下合成出氨，反應方程式可表示為N₂＋3H₂→2NH₃，有關說法正確的是

A．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應

B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節約大量能源，具有發展前景

C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵

D．新的催化劑升高了反應所需要的能量，提高了活化分子百分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知甲和乙在溶液中的轉化關系如圖所示：

　請回答下列問題：
（1）若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的結構示意圖為　　　　　　　　。
（2）若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體。1mol乙通入足量強酸溶液中與H^＋反應，反應過程中能量變化如下圖：

寫出乙的一種用途:　　　　　　　　　　　　　;
該反應的熱化學方程式是___________________________。
（3）若甲是CrO₄²^－(黃色)和Cr₂O₇²^－(橙色)的混合溶液，在該溶液中存在如下平衡：
CrO₄²^－(黃色) + 2H^＋

Cr₂O₇²^－(橙色) + H₂O
若測得甲溶液的pH＝1，該溶液顯　　　　色。
（4）若甲僅含有NO₃^－、SO₄²^－和X三種離子，則X離子可能是　　　　(填序號) 。

A．Fe²⁺

B．HCO₃^－

C．Ba²⁺

D．Fe³⁺

（5）若甲是CO₂，乙中HCO₃^－和CO₃²^－的物質的量濃度相等，此時溶液的pH=10，
則HCO₃^－的電離平衡常數K_a＝　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定條件下發生反應: N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N₂)=          。平衡時H₂的轉化率為         。?
（2）平衡后，若要提高H₂的轉化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度    D.加入一定量N₂?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：?

T/℃	200	300	400
K	K₁	K₃	0.5

請完成下列問題：?
①試比較K₁、K₂的大小，K₁K₂（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是（填序號字母）
A.容器內N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度之比為1:3:2? B.v(H₂)_正＝3v(H₂)_逆?
C.容器內壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
③400℃時，反應2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的化學平衡常數為。當測得NH₃、N₂和H₂物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N₂)_正 v(N₂)_逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是。
A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品?
B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品?
C.催化劑的使用是提高產品產率的有效方法?
D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1molCO和2molH₂O（g），發生反應：CO+H₂O （g）