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合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉化率為10％－15%。最近美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)₂的催化劑，在常溫下合成出氨，反應方程式可表示為N₂＋3H₂→2NH₃，有關說法正確的是

A．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應

B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節約大量能源，具有發展前景

C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵

D．新的催化劑升高了反應所需要的能量，提高了活化分子百分數

試題分析：氨的合成都是放熱反應，A不正確；化學反應的實質就是化學鍵斷裂和形成的過程，C不正確；催化劑降低反應的活化能，從而加快反應速率，D不正確，因此答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和效率。該題結合新科技、新技術，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，激發學生學習化學的積極性。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Cl₂合成有機物時會產生副產物HC1。4HCl+O₂

2Cl₂+2H₂O，可實現氯的循環利用。
完成下列填空：
（1）該反應平衡常數的表達式K=            ；若反應容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內物質由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為      mol/L? min。
（2）若該反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達平衡時，下列敘述正確的是    。
a．v (HCl)="2" v(Cl₂)
b．4v_正(HCl)= v_逆(O₂)
c．又加入1mol O₂，達新平衡時，HCl的轉化率增大
d．分離出H₂O，達新平衡時，v_正(HCl)增大
（3）下圖是該反應兩種投料比[n (HCl):n (O₂)分別為4:1和2:1 ] 下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。下列敘述正確的是       。

a．該反應的正反應是放熱反應
b．其他條件不變，升高溫度，平衡常數K值增大
c．若平衡常數K值變大，達新平衡前v_逆始終減小
d．若平衡常數K值變大，則平衡向正反應方向移動
（4）投料比為4:1、溫度為400℃時，平衡混合物中Cl₂的物質的量分數是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了減少溫室氣體排放，目前工業上采用CO₂與H₂在催化劑作用下反應制備重要化工原料CH₃OH的工藝：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g)。為了探究其反應原理進行如下實驗，在2L恒容的密閉容器內250℃條件下，測得n(CO₂)隨時間的變化情況如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n(CO₂)(mol)	0.40	0.35	0.31	0.30	0.30	0.30

根據題目回答下列問題：
（1）0～3 s內用H₂表示的平均反應速率是____________；
（2）平衡時CO₂的轉化率是____________。
（3）能說明反應已達平衡狀態的是____________。
A.υ(H₂)=3υ(CO₂)                        B.容器內壓強保持不變
C.υ_逆(CO₂)=υ_正(CH₃OH)                  D.容器內密度保持不變
（4）一定能使該反應的反應速率增大的措施有 _________。
A.及時分離出產物
B.適當降低溫度
C.其他條件不變，增大CO₂濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在密閉容器中加入等濃度的CO與H₂O，T ℃時發生如下反應：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) ΔH< 0
已知CO的濃度變化如圖所示，第4 minCO的濃度不再改變。

（1）從0~4 min，該反應的平均速率v(CO)＝ mol/（L·min）；該反應的平衡常數表達式為：K= ；可計算得該反應的平衡常數結果為：K= 。
（2）為了增大CO的轉化率，可以采取的措施有。

A．增大反應物中CO的濃度

B．降低反應溫度

C．將密閉容器體積壓縮至一半

D．加入適宜的催化劑

（3）若不改變反應溫度和反應物中CO的起始濃度，使CO的轉化率達到90%，則水蒸氣的起始濃度至少為 mol/L？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
⑴該反應化學平衡常數的表達式：K=    ；
⑵該反應為       （填“吸熱”或“放熱”）反應；
⑶下列說法中能說明該反應達平衡狀態的是
A、容器中壓強不變         B、混合氣體中c(CO)不變
C、混合氣體的密度不變     D、c(CO) = c(CO₂)
E、化學平衡常數K不變      F、單位時間內生成CO的分子數與生成H₂O的分子數相等
⑷某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c(CO₂)×c(H₂)=c(CO)×c(H₂O)，試判此時的溫度為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件的改變，一定會同時影響化學反應速率和化學平衡的是

A．濃度

B．壓強

C．溫度

D．催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知

A．正反應進行的程度大，正反應速率一定大

B．化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化