Question

鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe³⁺離子。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：
（1）□Fe（NO₃）₃+□NaOH+□Cl₂===□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□H₂O
（2）在上述反應中     元素被氧化，當3molCl₂參與反應時，轉移電子的總數為       ；
（3）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能氧化殺菌外，另一個原因是                         。

Answer 1

（9分）
⑴(3分)2、16、3、2、6、6、8      （2）(4分)Fe（或鐵）、 3.612×10²⁴ 
（3）(2分)還原產物Fe³⁺與水反應生成Fe（OH）₃膠體，能吸附雜質。

解析試題分析：（1）根據電子守恒配平鐵從正三價升高到正六價轉移3個電子，氯氣從0價到負一轉移2個電子，最小公倍數是6，即可配平。（2）中鐵元素化合價升高失電子被氧化。3mol氯氣到氯離子轉移6mol電子既是3.612×10²⁴ (3) 還原產物Fe³⁺與水反應生成Fe（OH）₃膠體，膠體的比表面積比較大能吸附雜質。
考點：氧化還原反應的配平及相關概念。