在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
| A．HCl→H2 | B．CＯ2→CO | C．FeCl3 → FeCl2 | D．SＯ2→SO3 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)極大（570 K時(shí)為1×1059），但反應(yīng)速率極慢。下列說(shuō)法正確的是
| A．反應(yīng)中NO作氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物 |
| B．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO |
| C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑 |
| D．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故可通過(guò)增壓的方法提高尾氣凈化效率 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是
| A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH+O2↑ |
B．NH4Cl + 2H2O  NH3·2H2O + HCl |
| C．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O |
| D．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在下列反應(yīng)中，水既作氧化劑又作還原劑的是
| A．2F2＋2H2O=4HF＋O2 |
| B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ |
| C．CaO＋H2O=Ca(OH)2 |
D．2H2O 2H2↑＋O2↑ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說(shuō)法正確的是
| A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng) |
| B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 |
| C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1 |
| D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：
（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
（2）在上述反應(yīng)中 元素被氧化，當(dāng)3molCl2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為 ；
（3）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能氧化殺菌外，另一個(gè)原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，且水作為氧化劑的是
| A．Cl2+H2O=HCl+HClO |
| B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| C．2F2+2H2O=4HF+O2 |
| D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是
| 序列 | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | 生成物 |
| ① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4…… |
| ② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4－ …… | Cl2 、Mn2+ …… |
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