| A．低溫下自發進行，高溫下非自發進行 | B．任何溫度下均為非自發進行 |
| C．高溫下自發進行，低溫下非自發進行 | D．任何溫度下均為自發進行 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．放熱反應在常溫下一定很容易發生 |
| B．決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑等 |
| C．熵增加且放熱的反應一定是自發反應 |
| D．非自發的反應即不可能進行的反應 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03kJ/mol ΔS="1110" J/(mol·K) |
| B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g) ΔH=110.5kJ/mol ΔS="-89.36" J/(mol·K) |
| C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K) |
| D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時,將容器體積增大一倍,若A的濃度變為原來的0.48倍,則m+n>p+q②若平衡時A和B的轉化率相等，說明起始時A和B的物質的量之比為m:n③若改變一個條件使反應重新達到平衡時,D的濃度增大了,說明平衡向右移動了④若平衡體系中A、B、C、D的物質的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動⑤若平衡后降低溫度,該反應的化學反應平衡常數增大,說明該反應的ΔH>0,其中正確的是（ ） 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．放熱的自發過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發過程一定為熵增加的過程 |
| B．由能量判據(以焓變為基礎)和熵判據組合成的復合判據，將更適合于所有的過程 |
| C．在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度(1200 K)下則能自發進行 |
| D．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發的 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．水由高處流向低處 | B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－483.6 kJ/mol |
| C．墨水滴在水中會擴散到整個水體 | D．－10℃的液態水自動結冰成為固態 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．△H＜0 △S＞0 | B．△H＞0 △S＞0 | C．△H＜0 △S＜0 | D．△H＞0 △S＜0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．Cu(s)＋2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g)，該反應可通過上圖裝置來實現 |
B．在體積可變的密閉容器中進行反應：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)達到平衡后壓縮體積，則v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反應方向移動 |
| C．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH<0，由該反應可知物質能量關系一定符合：E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)] |
| D．在密閉容器中進行反應：HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,，則充入1 mol HI，達到平衡后放出26.5 kJ的熱量 |
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2D(g) (△H＞0)，下列圖象正確的是