Question

平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時,將容器體積增大一倍,若A的濃度變為原來的0.48倍,則m+n>p+q②若平衡時A和B的轉化率相等，說明起始時A和B的物質的量之比為m:n③若改變一個條件使反應重新達到平衡時,D的濃度增大了,說明平衡向右移動了④若平衡體系中A、B、C、D的物質的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動⑤若平衡后降低溫度,該反應的化學反應平衡常數增大,說明該反應的ΔH>0,其中正確的是（   ） 
A. ②④    B.②③      C. ①④⑤      D. ①②③

Answer 1

A

試題分析：容器體積增大一倍，A濃度變為原來的一半，平衡時A濃度變為原來的0.48倍，說明擴大體積平衡向右移動，所以m+n<p+q，①錯誤；反應中A、B計量數比為m:n，若平衡時A、B轉化率相等，說明起始時A、B物質的量比為m:n，②正確；D濃度增大，平衡不一定向右移動，如增大D的濃度，D濃度增大，平衡向左移動，③錯誤；濃度加倍等效于增大壓強，若m+n=p+q，平衡不移動，④正確；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，平衡常數增大，說明平衡向右移動，⑤錯誤。
點評：濃度加倍，等效于增大壓強；生成物濃度增大，平衡不一定向右移動。