【題目】下列萃取與分液結合進行的操作（用
作萃取劑，從碘水中萃取磺）錯誤的是（ ）
A.碘水和加入分液漏斗后，蓋好玻璃塞，右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩
B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通（準備放出液體）
C.打開分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內壁慢慢流出
D.最后繼續打開活塞，另用容器盛接并保存上層液體
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【題目】下列說法不具有因果關系的是（ ）
A. 明礬溶于水后生成氫氧化鋁膠體，因此具有凈水能力
B. 純堿水溶液呈堿性，因此可以去油污
C. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，因此裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
D. 
具有漂白性，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液對煙氣[n(SO2) ∶n(NO) =3∶2]同時脫硫脫硝（分別生成SO42-、NO3-），得到NO、SO2脫除率如下圖，下列說法不正確的是
A.脫除NO的反應：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO3- +3Cl-
B.SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO
C.依據圖中信息，在80 min時，吸收液中n(NO3-)∶n(Cl-)=2∶3
D.隨著脫除反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含氫原子數為0.1 NA
B.0.1mo1L-1 Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子數目之和為0.1NA
C.8.0gNH4NO3發生反應5NH4NO3= 4N2＋2HNO3＋9H2O，轉移電子數為0.3 NA
D.0.1mo1P35Cl3與足量37Cl2發生反應：PCl3＋Cl2
PCl5，產物中P—37Cl鍵數為0.2 NA
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【題目】硼烯是繼石墨烯之后又一種“神奇納米材料”，具有優良的導電、導熱性能。科學家已成功合成多種結構的硼烯，如圖為“皺褶”式硼烯的結構，下列說法正確的是
A.“皺褶”式硼烯中含B、H 兩種元素
B.“皺褶”式硼烯中硼原子達到8電子穩定結構
C.硼的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的強
D.硼烯有望代替石墨烯作鋰離子電池的電極材料
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【題目】熱化學碘硫循環可用于大規模制氫氣，HI分解和SO2水溶液還原I2均是其中的主要反應。回答下列問題：
(1)碘硫熱化學循環中，SO2的水溶液還原I2的反應包括：SO2＋I2＋2H2O
3H＋＋HSO4- ＋2I- 、I-＋I2 I3-。若起始時n(I2)=n(SO2)=1mo1，I- 、I3- 、H＋ 、HSO4-的物質的量隨(
)的變化如圖所示：
圖中表示的微粒：a為_____________，d為____________________。
(2)起始時 HI的物質的量為1mo1，總壓強為0.1MPa下，發生反應 HI(g) 
H2(g)+I2(g) 平衡時各物質的物質的量隨溫度變化如圖所示：
①該反應的△H __________________ (“＞”或“＜”)0。
②600℃時，平衡分壓p(I2)= ______MPa，反應的平衡常數Kp=_____________ (Kp為以分壓表示的平衡常數)。
(3)反應 H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的反應機理如下：
第一步：I2
2I(快速平衡)
第二步：I＋H2
H2I(快速平衡)
第三步：H2I＋I 
2HI (慢反應)
①第一步反應_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。
②只需一步完成的反應稱為基元反應，基元反應如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca(A)cd(D)，k為常數；非基元反應由多個基元反應組成，非基元反應的速率方程可由反應機理推定。H2(g)與I2(g)反應生成 HI(g)的速率方程為v= ________(用含k1、k－1、k2…的代數式表示)。
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【題目】實驗發現，298 K時，在氯化鐵酸性溶液中加少量鋅粒后，Fe3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營興趣小組根據該實驗事實設計了如圖所示原電池裝置。下列有關說法正確的是
A. 該原電池的正極反應是：Zn－2e－=Zn2＋
B. 左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去
C. 該電池鉑電極上立即有氣泡出現
D. 該電池總反應為：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋
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【題目】25℃時，重水(D2O)的離子積為 1.6×10ˉ15，也可用與 pH 一樣的定義來規定其酸堿度：pD＝－lgc(D+)，下列敘述正確的是(均為 25℃條件下)
A.重水和水兩種液體，D2O 的電離度大于 H2O
B.在 100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，反應后溶液的 pD＝1
C.0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12
D.NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氫離子的化學式為 NH3·D2O 和 HD2O+
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【題目】在一壓強始終與外界大氣壓相同的密閉容器中，將適量硫粉和碳粉的混合物與一定量的O2完全反應，恢復到常溫，放出504.875kJ的熱量，反應后O2有剩余。在標準狀況下測得反應后混合氣體的體積為44.8L，已知反應后的混合氣體中某種氣體（A）的質量與物質的量均為另兩種氣體之和，且C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol-1。
（1）投入O2的總體積在標準狀況下的體積為____________L。
（2）A為_________。
A．SO2 B．CO2 C．O2 D．無法確定
（3）反應后混合氣體的平均摩爾質量為__________________。
（4）混合氣體中
＝_____________。
（5）表示硫燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________________。
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