【題目】下列說法不具有因果關系的是（ ）
A. 明礬溶于水后生成氫氧化鋁膠體，因此具有凈水能力
B. 純堿水溶液呈堿性，因此可以去油污
C. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，因此裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
D. 
具有漂白性，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物在生產生活中廣泛存在。
(1)①氯胺（NH2Cl）的電子式為________。可通過反應NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如右表所示（假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的ΔH=_________。
化學鍵 | 鍵能/(kJ·mol-1) |
N-H | 391.3 |
Cl-Cl | 243.0 |
N-Cl | 191.2 |
H-Cl | 431.8 |
②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為________。
(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應為____________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②乙容器在200min達到平衡狀態，則0～200min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________。
(3)用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用黃鐵礦（FeS2）為原料制備硫酸的流程如下：
回答下列問題：
（1）在接觸室中發生的反應是2SO2+O2
2SO3，該反應屬于__________（填字母）
a.氧化還原反應 b.離子反應
c.化合反應 d.可逆反應
（2）Fe2O3廢渣的用途有________________________（答出一條即可）。
（3）寫出沸騰爐中發生反應的化學方程式：________
（4）取硫酸產品加入蔗糖中，有“黑面包”現象發生，該過程體現出濃硫酸的性質是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】旋烷是一類比較特殊的碳氫化合物，其張力較大。如下給出了幾種旋烷的結構。下列說法不正確的是( )
A.旋烷①與三甲苯互為同分異構體
B.旋烷②的二氯代物種類數小于其十四氯代物的種類數
C.1 mol旋烷③完全燃燒時消耗20 mol O2，生成10 mol H2O
D.旋烷系列分子中含碳量為0. 9
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標準狀況)，發生反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，測得溶液pH與通入SO2的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
A.整個過程中，水的電離程度逐漸增大
B.該溫度下H2S的Ka1數量級為10-7
C.曲線y代表繼續通入SO2氣體后溶液pH的變化
D.a點之后，隨SO2氣體的通入，
的值始終減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸銅是一種常見的化工產品，它在紡織、印染、醫藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下：
①在儀器a中先加入20 g銅片、60 mL水，再緩緩加入 17 mL濃硫酸；在儀器b中加入39 mL濃硝酸；在儀器c中 加入20%的石灰乳150 mL。
②從儀器b中放出約5 mL濃硝酸，開動攪拌器，然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當最后一滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應基本停止下來時，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，立即將導氣管從儀器c中取出，再停止加熱。
③將儀器a中的液體倒出，取出未反應完的銅片，溶液冷卻至室溫，析出藍色晶體。
試回答下列問題：
(1)儀器b的名稱為_______；將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是_____________。
(2)寫出儀器a中反應的化學方程式:________________。
(3)步驟②中將導氣管先從儀器c中取出再停止加熱的目的是____________________。
(4)為提高尾氣吸收，防止空氣污染，下列裝置___________(填字母)適合吸收逸出的氣體(反應中產生的氣體因來不及被石灰乳吸收而逸出)。
(5)根據表中五水硫酸銅和硝酸銅在不同溫度下的溶解度，分析步驟③中溶液冷卻至室溫析出藍色晶體的主要原因：_________。除去硫酸銅晶體中的少量硝酸銅可采用____________方法，檢驗硝酸銅是否被除凈的方法：_____________。
(6)本實驗采用硝酸氧化法制取硫酸銅，工業上也常采用將銅在450 ℃左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應制取硫酸銅的方法。采用硝酸氧化法的優點在于__________________。
(7)用滴定法測定藍色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成 100 mL 溶液，每次取 20. 00 mL，用 c mol L-1 EDTA (H2Y2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。 滴定反應為Cu2++ H2Y2－→CuY2－+2H+。計算藍色晶體中Cu2+質量分數w＝____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物I(4-對羥基苯基-2-丁酮)是國際公認的既安全又獲廣泛應用的合成香料。由化合物A制備I的一種合成路線如下：
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為________________。
(2)B中的官能團名稱是_________________。
(3)F的結構簡式為_______________。
(4)⑤的反應類型是________________。
(5)寫出滿足下列條件的G的同分異構體的結構簡式：______________。
i.屬于芳香族化合物；
ii.既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應；
iii.核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6︰2︰1。
(6)設計由氯乙烷和丙二酸制備
的合成路線：______(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，反應后固體物質增重的是
A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過Na2O2粉末
C. 鋁與Fe2O3發生鋁熱反應 D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
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【題目】下列萃取與分液結合進行的操作（用
作萃取劑，從碘水中萃取磺）錯誤的是（ ）
A.碘水和加入分液漏斗后，蓋好玻璃塞，右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩
B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通（準備放出液體）
C.打開分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內壁慢慢流出
D.最后繼續打開活塞，另用容器盛接并保存上層液體
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