【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的下列敘述中正確的是
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種
⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol
A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤
【答案】B
【解析】
試題分析：①由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C12H20O2，正確；②含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，正確；③含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，錯誤；④有機物含有3個雙鍵，對應(yīng)同分異構(gòu)體中不可能為芳香族化合物，因芳香族化合物的不飽和度至少為4，錯誤；⑤1mol該有機物水解生成1mol羧基，只能消耗1mol NaOH，正確；⑥只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol，錯誤。正確說法是①②⑤，選項B符合題意。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。請回答下列問題：
（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團為 ；
（2）生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)，反應(yīng)的化學方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關(guān)系是：醋酸 碳酸(填“>”或“<”)；
（3）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應(yīng)。請完成化學方程式：CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表中的一部分。用化學式或元素符號回答下列問題：
IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是__________（填元素名稱）。
（2）三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是__________（填化學式，下同），具有兩性的是____________。
（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)溶于水的離子方程式為_____ __；
（4）⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性：__________，（用化學式表示）最高價氧化物對應(yīng)的水溶液的酸性由強到弱的順序：______ _________。（用化學式）
（5）①③⑤單質(zhì)的活潑性順序為_____＞____＞____（填元素符號），判斷的實驗依據(jù)是__（寫出一種）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X、Y、Z、W、Q為前四周期的五種元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W均為非金屬元素,XW2分子與Y3-為等電子體，元素W和元素Z為同族元素，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W2 -最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負性最大的是___（填元素符號，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因___________________________________。
（2）XW2的電子式為______________。
（3）Q的價電子排布式為_____________，Y3-的分子構(gòu)型為______________。
（4）下列關(guān)于WZ2結(jié)構(gòu)的說法正確的是___________（填序號）。
a．WZ2為直線形非極性分子 b．WZ2為直線形極性分子
c．WZ2中W為sp3雜化 d．WZ2中W為sp2雜化
（5） W有兩種常見的含氧酸，較高價的酸性比較低價的______，理由______________。
（6）α-QW的晶胞是立方體，用X射線衍射法測得該晶體晶胞邊長=520.0pm，26℃測得該晶體的密度為4.1g/cm3，請列式計算一個晶胞中含有的Q、W離子數(shù)。（5.23≈140.6）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】、近年來，我國的霧霾問題引起政府和群眾的高度關(guān)切，一般認為細顆粒物（即PM2.5，指直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）的指標與霧霾天氣密切相關(guān)。與此同時，光化學煙霧也開始抬頭，它是由非甲烷烴和NOx的排放引起的，嚴重時天空會出現(xiàn)彩色云霧，屬于一種重污染現(xiàn)象。臭氧濃度升高是光化學煙霧形成的標志。請回答下列相關(guān)問題：
（1）以下可能引起細顆粒物指標變高的是 （填序號）。
a．燃煤取暖 b．大型交通設(shè)備 c．生活污水 d．火山噴發(fā) e．局部戰(zhàn)爭 f．采礦業(yè)
（2）下圖是某地光化學煙霧的日變化曲線：據(jù)圖所示，
上午8:00，非甲烷烴和NO出現(xiàn)峰值。 隨后NO2約于10:00達峰值，其主要反應(yīng)的方程式可能為 。8:00起，O3開始積累，并于13:00達峰值，O3積累與下列過程有關(guān)： O＋O2 →O3，該反應(yīng)物中游離的氧原子主要是由反應(yīng)： 產(chǎn)生的。O3又使10:00前NO2的含量急劇增加，其化學方程式為 。你認為該地光化學煙霧較嚴重的時間最可能為 （填序號）。
a．8:00 b．10:00 c．15:00 d．20:00
（3）若25℃、101kPa下，氣體的摩爾體積為24.5L/mol，此條件下向容器中充入一定量N2O4，當NO2 與N2O4的平衡混合物密度為3.18 g/L時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ，N2O4的分解率（即轉(zhuǎn)化率）為 。（計算結(jié)果均保留三位有效數(shù)字）。
（4）NO、NO2、NH4+及NO2-等被稱為活性氮物質(zhì)，超量排放會引起環(huán)境問題。NH4+與NO2-可發(fā)生下列反應(yīng)：NH4+(aq)＋NO2-(aq) 
N2(g)＋2H2O(l)可加快該反應(yīng)的措施為 。該反應(yīng)的反應(yīng)速率方程為ν = k·c(NH4+)x·c(NO2-)y，其中k為速率常數(shù)，在一定溫度下，進行下列實驗：
實驗序號 | c(NH4+)/mol·L-1 | c(NO2-)/mol·L-1 | ν/ mol·L-1·s-1 |
1 | 0.0100 | 0.200 | 5.4×10-7 |
2 | 0.0200 | 0.200 | 1.08×10-6 |
3 | 0.200 | 0.040 | 2.16×10-6 |
4 | 0.200 | 0.060 | 3.24×10-6 |
據(jù)表知，將溶液稀釋至原體積的2倍，反應(yīng)速度將變?yōu)?/span>原來的 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題。
（1）我國北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） △H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1=+180.5 kJ·mol－1
②CO（g）═C（s）+
O2（g） △H2=+110.5 kJ·mol－1
③C（s）+O2（g）═CO2（g） △H3=﹣393.5 kJ·mol－1
則△H= kJ·mol－1．
（2）甲醇可以補充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入a molCO與2a mol H2合成甲醇，CO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①P1＿ P2(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是
②該甲醇合成反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K= (用a和V表示)。
③下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是 。(填寫相應(yīng)字母)
a、使用高效催化劑 b、降低反應(yīng)溫度 c、增大體系壓強
d、不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來 e、增加等物質(zhì)的量的CO和H2
（3）機動車的尾氣也是霧霾形成的原因之一。
①近幾年有人提出在催化劑條件下,利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質(zhì)。請寫出該過程的化學方程式： 。
②電化學氣敏傳感器法是測定汽車尾氣常用的方法之一。其中CO傳感器的工作原理如上圖所示，則工作電極的反應(yīng)式為 。
（4）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是 ，用文字和化學用語解釋原因 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種前四周期的元素。A原子核外有1個未成對電子，A+比B原子少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態(tài)。C原子的2p軌道有2個未成對電子，D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，與C的核電荷數(shù)相差8。E位于周期表第12縱列且是六種元素中原子序數(shù)最大的。R是由D、E形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：
（1）C元素的電負性___D元素的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）C的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________
（填“大”或“小”）。
（3）E的價電子排布式為_______ _，該元素位于周期表中__ _族。
（4）化合物A2D的電子式為______________________。
（5）D和B形成的一種化合物D2B2廣泛用于橡膠工業(yè)，它的分子結(jié)構(gòu)與雙氧水相似，但在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則D2B2分子中D原子的雜化類型是__________，D2B2是_________分子（填“極性”或“非極性”）。
（6）R的化學式為________________（用元素符號表示）。已知R晶體的密度為ρ g·cm－3，則該晶胞的邊長a=_____________ cm，（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】功能高分子P的合成路線如下：
（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是___________________。
（2）試劑a是_______________。① ③ ② ④ ⑤ ⑥ n
（3）反應(yīng)③的化學方程式：_______________。
（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_______________。
（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______________。
（6）反應(yīng)⑤的化學方程式：_______________。
（5）已知：
。
以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個裝置, 下列說法中正確的是
A．兩個裝置中石墨I和石墨II作負極
B．碘元素在裝置①中被氧化，在裝置②中被還原
C．①中MnO2的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e-==Mn2++4OH
D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時導線上通過的電子數(shù)之比為1∶5
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