【題目】下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個裝置, 下列說法中正確的是
A．兩個裝置中石墨I和石墨II作負極
B．碘元素在裝置①中被氧化，在裝置②中被還原
C．①中MnO2的電極反應式為：MnO2+2H2O+2e-==Mn2++4OH
D．反應①、②中生成等量的I2時導線上通過的電子數之比為1∶5
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中正確的是
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能發生加成反應，但不能發生取代反應
④它的同分異構體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構體有8種
⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol
A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下：
已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
（1）加入H2O2溶液發生反應的離子方程式為 。
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是 （選填序號：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ；c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH應調整到 。
（3）氯化鋅能催化乳酸（
）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結構簡式為 ，聚乳酸的結構簡式為 。
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后電解浸取液。
（4）以石墨作電極電解時，陽極產生的氣體為 ；陰極的電極反應為 。
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常常利用物質的酸堿性分離混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質，其分離方案如圖。
已知：①苯胺（
）有弱堿性，可與鹽酸等反應生成鹽；
②常溫下，苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水，但均易溶于有機溶劑。
回答下列問題：
（1）寫名稱：物質2是 ，物質4是 。
（2）寫出A、C的化學式：A ， C 。
（3）寫出反應②的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：
查詢資料，得有關物質的相關數據如表：
25 ℃時 | pH[] |
飽和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS開始沉淀 | 3.0 |
FeS沉淀完全 | 5.5 |
（1）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是_______；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是________。
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是__________。
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②_____________________________。
（4）測定綠礬產品中Fe2＋含量的方法是：a．稱取2.850 g綠礬產品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為__________（填儀器名稱）。
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________________________。
③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.下列說法中正確的是 。
A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
II.人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第______周期第___ ____族，
其基態原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩定。偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖所示，它的化學式是 ，其中Ti4＋的氧配位數為 ，Ba2＋的氧配位數為 ；
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是 化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發，水解而冒白煙，這是因為水解后有________生成。
（4）已知Ti3＋可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有 種同分異構體，請在下圖方框中將其畫出。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D在有機溶劑中通過以下兩條路線合成得到。
（1） E的結構簡式為 ，其含氧官能團有 （寫名稱)。
（2）由C, D生成化合物F的反應類型是 。化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應的產物的名稱是 。
（3）H屬于氨基酸，與B的水解產物互為同分異構體。H能與FeCl3溶液發生顯色反應，且苯環上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的H的結構簡式： 、 。
（4）合成F（相對分子質量為366）時還可能生成一種相對分子質量為285的副產物G，G能使溴水褪色，G的結構簡式為 。
（5）已知：
寫出由C制備化合物
的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具體生產流程如圖：
回答下列問題：
（1）裝置a用磷酸吸收NH3。若該過程在實驗室中進行，請畫出裝置a的示意圖：_____。
（2）熱交換器是實現冷熱交換的裝置。化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是_______________。
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質的化學式是___________（結晶水部分不寫）。
（4）利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生產硫酸的工藝流程圖如圖所示：
①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫，設備A的名稱是___________，設備A中發生反應的化學方程式是______________。為提高三氧化硫的產率，該處應采用_____（填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜。
②在D處進行二次催化處理的原因是_______________________。
③B處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫．此時氣體經過C后不立即進入D是因為：___________。
④20%的發煙硫酸（SO3的質量分數為20%）1噸需加水_______噸（保留2位有效數字）才能配制成98%的成品硫酸。
（5）制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是___________________。
A．NaOH溶液、酚酞試液 B．KMnO4溶液、稀硫酸
C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞試液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。
則下列說法正確的是
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時，不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1
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