【題目】寫出下列基團（或官能團）的名稱或結構簡式：﹣OH ， 羧基 ．
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 1molCO的質量是28g B. 硝酸的摩爾質量是63g
C. 2g氫氣所含原子數目為1mol D. 鐵的摩爾質量等于鐵原子的相對原子質量
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【題目】在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是（ ）
A.提高硫酸鐵的溶解度
B.防止硫酸鐵分解
C.降低溶液的pH
D.抑制硫酸鐵水解
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。
Ⅰ、草酸亞鐵晶體的制備：
(1)步驟①硫酸亞鐵銨晶體加稀硫酸溶解的原因是___________________。
(2)步驟2傾析的作用是使固液分離，具體操作是靜置后，將沉淀上部的溶液傾入另一容器，從而獲得固體。傾析法與普通的過濾相比，明顯的優點是____________________。
(3)硫酸亞鐵銨俗稱莫爾鹽，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩定，較難被氧化，其水溶液的性質與組成它的簡單鹽的混合溶液沒有區別。設計簡單實驗證明硫酸亞鐵銨比硫酸亞鐵更穩定______________________。
Ⅱ、測定草酸亞鐵的純度：
(4)在步驟③的溶液中除發生反應MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O 外，還有另一氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式__________________ ；用KmnO4標準溶液滴定至終點的現象是_____________________。
(5)步驟④加入適量鋅粉的目的是________________。
(6)相同條件下，重復滴定三次，步驟③平均消耗KmnO4標準溶液V1mL，步驟⑤平均消耗V2mL，則mg固體樣品的純度計算式為______________。(用相關字母表示，不必化簡)
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【題目】美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是
A. 人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動
B. “納米車”誕生說明人類操縱分子的技術進入了一個新階段
C. C60是一種新型的化合物
D. C60與12C是同位素
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【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常數Ksp=[Ba2+][SO42﹣]，稱為溶度積常數．
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 石墨電極上發生氧化反應
B. 通空氣的電極反應式為O2+4e-=2O2-
C. 通甲烷的電極反應式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動
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【題目】（16分）霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業上變“廢”為寶，吸收工業尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：
（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH的關系如圖所示。
①若是0.1molNaOH反應后的溶液，測得溶液的pH＝8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下反應的離子方程 式 ， 。
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖所示。①生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出。②寫出陰極的反應式 。
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2 L。(用含a代數式表示，計算結果保留整數)
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