Question

【題目】鋰離子電池己被廣泛用作便攜式電源。正極材料為LiCoO2、LiFePO4等，負(fù)極材料一般為石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作電解液。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ________。

(2)PO43-的空間構(gòu)型為 ________ (用文字描述)。

(3)中的配位數(shù)為6，該配合物中的配位原子為 _____。

(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_____，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ鍵的數(shù)目為_____。

(5)氮化鋰是一種新型無機貯氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為_______。

Answer 1

【答案】 正四面體 N、Cl sp3、sp2 17NA Li3N

【解析】

（1）Fe2+原子核外有24個電子，依據(jù)核外電子排布規(guī)律， Fe2+基態(tài)核外電子排布式為，

故答案為：；

（2）P原子孤電子對數(shù)，價層電子對數(shù)，故PO43-的空間構(gòu)型為正四面體，

故答案為：正四面體；

（3）中的配位數(shù)為6，則配體為Cl和NH3，配位原子為Cl、N，

故答案為：N、Cl；

（4）根據(jù)碳酸二乙酯(DEC)的分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，碳酸二乙酯中含有酯鍵，和甲基團，故碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2；碳酸二乙酯中含有17個σ鍵和一個π鍵，故1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ鍵的數(shù)目為17NA，

故答案為：sp3、sp2；17NA；

（5）通過晶胞結(jié)構(gòu)圖可知Li原子數(shù)，N原子數(shù)，故化學(xué)式為Li3N，

故答案為：Li3N。