Question

【題目】(1)寫出下列各物質在水中的電離方程式：

①NH3H2O__________________

②NaHSO4____________________

③NaHCO3____________________

④Fe2(SO4)3__________________

(2)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，則此時溶液中c(OH-)為__________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，則c(OH-)為___________。

Answer 1

【答案】NH3H2ONH4++OH- NaHSO4=Na++H++ SO42- NaHCO3=Na++HCO3- Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- 2.0×10-7mol/L 8×10-9mol/L

【解析】

(1)①NH3H2O是弱電解質，在溶液在存在電離平衡；

②NaHSO4在溶液中完全電離產生Na+、H+、SO42-；

③NaHCO3是鹽，在溶液中完全電離產生Na+、HCO3-；

④Fe2(SO4)3完全電離產生Fe3+、SO42-。

(2)純水電離產生的H+、OH-濃度相等；

先計算該溫度下的水的離子積常數Kw，然后利用Kw=c(H+)·c(OH-)計算溶液中c(OH-)。

(1)①NH3H2O是弱電解質，在溶液在存在電離平衡，電離方程式為：NH3H2ONH4++OH-；

②NaHSO4在溶液中完全電離產生Na+、H+、SO42-，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++ SO42-；

③NaHCO3是鹽，在溶液中完全電離產生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；

④Fe2(SO4)3完全電離產生Fe3+、SO42-，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-。

(2)純水存在電離平衡：H2OH++OH-，根據電離方程式可知水電離產生的H+、OH-濃度相等。某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，則此時溶液中c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol/L，則該溫度下水的離子積常數Kw= c(H+)·c(OH-)=2.0×10-7mol/L×2.0×10-7mol/L=4×10-14 mol2/L2；

若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，則c(OH-)=Kw÷c(H+)=4×10-14 mol2/L2÷5.0×10-6mol/L=8×10-9mol/L。