【題目】下列關于反應熱的說法正確的是 ( )
A.化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終點狀態有關，而與反應的途徑無關
B.已知C(s)+
O2(g)＝CO(g)的反應熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ
C.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D.當H為“－”時，表示該反應為吸熱反應
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【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成份，醫學上曾用類似G與新制氫氧化銅懸濁液的反應檢驗糖尿病；E是一種具有香味的物質，各物質間的轉化如下圖所示
部分反應條件和產物已略去
。
請回答下列問題：
(1)
的結構簡式為______
(2)寫出下列反應的反應類型：
______，
______
(3)寫出E生成F的反應的離子方程式______
(4)下列說法正確的是______
A. 有機物B、C和D都可以與金屬鈉反應
B. 用新制的氫氧化銅懸濁液可以鑒別B、C、D
C. E的同分異構體中與E具有相同官能團的有三種(不包括E)
D. G是高分子化合物
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【題目】根據下列事實得出的結論正確的是（ ）。
選項 | 事實 | 結論 |
A | 甲、乙兩種有機物具有相同的相對分子質量和不同的結構 | 甲和乙一定互為同分異構體 |
B | 質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產生質量相同的水 | 甲、乙兩種分子中， |
C | 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后取出部分水解液，滴加銀氨溶液后再加熱，無銀鏡出現 | 淀粉的水解產物不具有還原性 |
D | 不存在兩種鄰二甲苯 | 苯分子中的碳碳鍵完全相同，苯不是單雙鍵交替結構 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】I. 霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發生以下反應：
①N2（g）＋O2（g）
2NO（g） ΔH1＝a kJ·mol－1
②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝b kJ·mol－1
③CO（g）＋
O2（g）CO2（g） ΔH3＝c kJ·mol－1
④2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g） ΔH4
（1）根據反應①②③，確定反應④中ΔH4＝___________ kJ·mol－1。
II. 如圖是一個化學過程的示意圖，請回答下列問題：
（2）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．乙池是_______________裝置。
（3）通入甲醇的電極的電極反應式為_________________________________。
（4）乙池中反應的化學方程式為_____________________________________。
（5）電解一段時間后，乙池中A（Fe）極的質量增加5.4g時，且溶液的體積為500mL，求所得溶液在25℃時的pH=__________ ，甲池中消耗O2為 __________mL（標準狀況下）。
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【題目】實驗室用燃燒法測定某固體有機物
的分子組成，測定裝置圖所示（夾持儀器、酒精燈等已略去）。
取
放入裝置中，通入過量
燃燒，生成
和
，請回答下列有關問題：
（1）通入過量的目的是_________。
（2）
裝置的作用是________________，
裝置的作用是___________。
（3）通過該實驗能否確定中是否含有氧原子________（填“能”或“不能”）。
（4）若的摩爾質量為
，裝置增重
，
裝置增重
，則的分子式為________。
（5）寫出燃燒的化學方程式：________________。
（6）可發生水解反應，
可水解生成2種互為同分異構體的產物，且這兩種產物均為
，則在催化劑作用下水解的化學方程式為_____。
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【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)為用途極廣的鉻化合物，供制鉻礬。火柴、鉻顏料、并供鞣革、電鍍、有機合成等用。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過程如圖所示：
根據題意回答下列問題：
（1）鍛燒時，鉻鐵礦發生復雜反應生成Na2CrO4和NaFeO2，同時雜質SiO2、Al2O3與Na2CO3發生反應，其中Al2O3發生反應的化學方程式是___。
（2）NaFeO2遇水強烈水解生成濾渣l的反應離子方程式是___。
（3）濾液1和濾液2均需調節溶液pH，濾液1調節pH為7－8目的是___，濾液2調節pH約為5目的是___。
物質 | 溶解度/(g/100g水) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，析出K2Cr2O7晶體。此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因是：___；為了從溶液中得到較多K2Cr2O7晶體的操作過程是：___、過濾、洗滌、干燥。將得到的K2Cr2O7晶體進一步純化操作是：___。
（5）K2Cr2O7性質：往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一種磚紅色沉淀、溶液的pH減小，反應離子方程式是___。
（6）K2Cr2O7產品含量測定：準確稱取試樣2.5g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶，加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗處5min，另加100mL水，用0.2000mol/L Na2S2O3標準液滴定至溶液黃綠色，再加3mL淀粉溶液繼續滴定至藍色褪去并呈亮綠色。平行三次實驗，平均消耗Na2S2O3標準液的體積25.00mL。K2Cr2O7產品的純度為___。
有關反應如下：K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋4K2SO4＋3I2＋7H2O
2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
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【題目】元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。
(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
①在1個晶胞中，X離子的數目為________。
②該化合物的化學式為________。
(2)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________。
(3)Y與Z可形成YZ42-，YZ42-的空間構型為________(用文字描述)。
(4)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數目為________。
(5)請比較亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的酸性強弱：HClO2________HClO3（填“＞”“＜”或“＝”），試從分子結構與性質的關系解釋原因_______ 。
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【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數依次增大，其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；C的最外層有6個運動狀態不同的電子；D是短周期元素中電負性最小的元素；E的最高價氧化物對應的水化物酸性最強；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個周期。
(1)用電子式表示C的氫化物的形成過程_________(用元素符號表示)。
(2)F原子的外圍電子排布式為________，F的晶體中原子的堆積方式是下圖中的______（填“甲”“乙”或“丙”）。
(3)D與E、G與E形成的晶體類型相同，但晶體的配位數不同，其原因是________。
(4)已知DE晶體的晶胞如圖所示。若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數），則該晶胞中含有________個A原子，該晶體的密度是________g/cm3。
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【題目】已知反應X(g)＋Y(g)
R(g)＋Q(g)的平衡常數與溫度的關系如表所示。830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應初始4 s內v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A. 4 s時容器內c(Y)＝0.76 mol/L
B. 830 ℃達平衡時，X的轉化率為80%
C. 反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D. 1 200 ℃時反應R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常數K＝0.4
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