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某溶液中，滴加KSCN溶液時無明顯現象發生，再滴入少量氯水，溶液立即顯紅色。則原溶液里一定含有的是

A．Fe²^＋　

B．Fe³^＋

C．Al³^＋　　　

D．NH₄^＋

試題分析：溶液中加入KSCN溶液無明顯現象，說明溶液中無Fe³⁺；再加少量氯水，溶液變紅，說明加入氯水生成了Fe³⁺，原溶液中存在Fe²⁺。
點評：檢驗Fe³⁺常用KSCN溶液；檢驗Fe²⁺時，先加KSCN溶液，無現象，再加少量氯水或雙氧水，溶液呈紅色。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向10mL 0.1mol·L^-1 (NH₄)Al(SO₄)₂溶液中滴加等濃度Ba(OH)₂溶液x mL。下列表述正確的是

A．x=10時，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(Al³⁺)

B．x=20時溶液導電能力比x＝15時溶液導電能力強

C．x=25時，溶液中主要有Ba²⁺、AlO₂^-，c(Ba²⁺)>c(AlO₂^-)

D．x=30時的離子方程式：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-→AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃?H₂O+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

洗滌沉淀的方法：
在NaCl 溶液中滴加AgNO₃溶液，反應后證明AgNO₃不足的方法：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）有一無色透明溶液，可能含Cu²^＋、NH、Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Na^＋、K^＋、

、

等離子中的若干種。現做如下實驗：
①取少量該溶液，滴入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液，加入過氧化鈉，有無色氣體放出，且有白色沉淀產生，加入過氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用右圖表示。

試推斷：
該溶液中一定存在，一定不存在，可能存在。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca²^＋、OH^－、HCO₃^－的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45，據此可判斷，往飽和的澄清石灰水中通入過量的CO₂，溶液導電能力隨CO₂通入量的變化趨勢正確的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或幾種混合形成，現向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液體積的關系如圖所示。則下列關于溶液中溶質的判斷正確的是（）

A．肯定沒有碳酸鈉

B．肯定有硫酸

C．是否含有氯化銅不能確定

D．至少含有硫酸或鹽酸中的一種，也可能兩種同時含有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011海南)下列固體混合物與過量的稀H₂SO₄反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是

A．NaHCO₃和Al（OH）₃	B．BaCl₂和NaCl
C．KClO₃和K₂SO₄	D．Na₂SO₃和BaCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某中學化學興趣小組在課外活動時，對學校附近的甲、乙兩條河流的水質進行了多次檢測。第一組檢測甲河流的水質結果如下：

檢測次數	溶液中檢測出的溶質
第一次	KCl K₂SO₄Na₂CO₃ NaCl
第二次	KCl BaCl₂ Na₂SO₄ K₂CO₃
第三次	Na₂SO₄KCl K₂CO₃NaCl

（1）三次檢測結果中第次的結果肯定不正確。
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在

、CO₃^2–和Cl^–，該小組進行了如下實驗，請你參與探究與分析。

（3）第二組對乙河流進行檢測，乙河流兩邊有甲、乙兩工廠，經檢測它們排放的工業廢水中共含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、^、Cl^–、OH^–、

六種離子。并且甲廠的廢水明顯呈堿性，因此第二組斷定甲廠廢水中應含有的三種離子為、、。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：
(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是。

(2)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。
反應物從下列物質中選取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl₂

	錯誤觀點	離子方程式
①	所有的離子方程式均可以表示一類反應
②	所有酸堿中和反應均可表示為：H⁺+OH^－=H₂O

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