【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為紅棕色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是_____。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是____。
(3)B中溶液發生反應的離子方程式是______。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是_____。
(5)過程Ⅲ實驗的目的是______。
【答案】
濕潤的淀粉KI試紙變藍 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層變為紫紅色 確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾
【解析】
A中KMnO4與濃HCl反應產生的黃綠色氣體為Cl2；鹵素單質氧化性的相對強弱順序為：氧化性Cl2＞Br2＞I2，然后根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性書寫反應的方程式，結合實驗目的分析解答。
(1)因KMnO4與濃HCl反應可以用來制Cl2，氯氣的電子式為：，故答案為：；
(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可發生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉變藍，故答案為：濕潤的淀粉KI試紙變藍；
(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可發生：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
(4)因Br2的氧化性大于I2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，要發生：Br2+2I-=I2+2Br-，同時檢驗產物碘的存在，故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層變為紫紅色；
(5)為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為棕紅色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。
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【題目】乙酸異戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室中可利用乙酸和異戊醇
制備乙酸異戊酯，裝置圖(夾持裝置略)和所用藥品有關數據如下。下列說法正確的是( )
藥品 | 密度/( | 沸點/℃ | 水中溶解性 |
異戊醇 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 1.0492 | 118 | 易溶 |
乙酸異戊醇 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
A.反應方程式為CH3COOH+
B.實驗時，冷凝水應從直形冷凝管的b口通入
C.異戊醇的同分異構體中屬于醇類的有7種
D.反應后，取Ⅱ中物質經水洗、堿洗和蒸餾可提純乙酸異戊酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是
A. CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形
B. H2S分子中，S為sp2雜化，為直線形
C. CS2中C原子sp雜化，為直線形
D. BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形
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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備
Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業和實驗室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O 
Na2S2O3·5H2O
制備過程如下：
①稱取12.6g Na2SO3于100mL燒杯中，加50 mL去離子水攪拌溶解。
②另取4.0 g硫粉于200mL燒杯中，加6 mL乙醇充分攪拌均勻將其潤濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。
③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2 g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。
④趁熱過濾，得濾液至蒸發皿中， ______________、____________________。
⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產率。
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。
（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應采取的操作是_________________、____________________。
（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產品損失，應選用的試劑為___________。
（4）濾液中除Na2S2O3和未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________________，生成該雜質的原因可能是____________________________。
Ⅱ.產品純度的測定
準確稱取1.00 g產品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質量為248 g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol/L碘標準溶液滴定至終點，消耗21.00 mL。反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
（5）計算所得產品的純度為___________(保留三位有效數字)，該數據的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。
Ⅲ.產品的應用
（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應的離子方程式為 ____________________________________。
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【題目】下列甲、乙、丙是常見的有機化合物，按要求回答下列問題：
甲：CH3CH=CH2 乙：
丙：HOCH2CH2CH2COOH
(1)甲的名稱是_______。
(2)甲能與溴的四氯化碳溶液反應，反應的化學方程式為______。
(3)甲也能發生聚合反應，產物的結構簡式為_____________。
(4)丙與濃硫酸混合加熱，生成五元環物質的化學反應方程式是____________。
(5)寫出乙的同分異構體中，含苯環的且核磁共振氫譜有2組峰，峰面積比為3∶2的結構簡式為__________。
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【題目】化學工程師為了變廢為寶，從某工業廢液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為化工原料FeCl3晶體，主要流程如下：
(1)步驟Ⅰ的操作名稱：__________；
(2)檢驗濾液中②是否含有Fe3＋所需試劑化學式：_____________，
(3)向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現象：________。
(4)濾渣③加入過量的④發生的離子方程式____________，
(5)通入⑥的目的：_______________。
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【題目】在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。
(2)基態銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應后加入少量乙醇，析出一種深藍色晶體，該晶體的化學式為____________________，其所含化學鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。
(4)ZnS的晶胞結構如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數為_______________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為________ g·cm－3(用含a、NA的代數式表示)。
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【題目】某溫度下，可逆反應mA(g) + nB(g)
pC(g)的化學平衡常數為K，下列說法正確的是
A. 其他條件不變，升高溫度，K 值一定增大
B. 其他條件不變，增大B(g)的濃度，K值增大
C. 其他條件不變，增大壓強，K值不變
D. K值不會隨反應條件的改變而改變
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【題目】如圖是盛放液溴的試劑瓶剖面圖，仔細觀察分成了明顯的氣相、溴溶液相和液溴相三相，下列說法錯誤的是( )
A.氣相呈現紅棕色，因為其中含有Br2的蒸汽
B.溴溶液相中顯酸性，主要因為HBr電離出了H
C.液溴保存時加水形成水封的目的是減少Br2的揮發
D.液溴保存時不可敞口放置，應保存在細口瓶中并塞上橡膠塞
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