【題目】乙酸異戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室中可利用乙酸和異戊醇
制備乙酸異戊酯，裝置圖(夾持裝置略)和所用藥品有關數據如下。下列說法正確的是( )
藥品 | 密度/( | 沸點/℃ | 水中溶解性 |
異戊醇 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 1.0492 | 118 | 易溶 |
乙酸異戊醇 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
A.反應方程式為CH3COOH+
B.實驗時，冷凝水應從直形冷凝管的b口通入
C.異戊醇的同分異構體中屬于醇類的有7種
D.反應后，取Ⅱ中物質經水洗、堿洗和蒸餾可提純乙酸異戊酯
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【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度
C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱
D. 裝置Q（啟普發生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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【題目】應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手，如開發利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發和應用前景。回答下列問題：
（1）CO2與H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。但是找到合適的催化劑是制約該方法的瓶頸。目前主要使用貴金屬催化劑，但是貴金屬儲量稀少，成本高昂，難以大規模應用，且使用中存在環境污染的風險。最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發展非金屬催化劑實現CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進展，該反應歷程如圖所示。
容易得到的副產物有CO和CH2O，其中相對較多的副產物為__；上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低下列變化中__(填字母)的能量變化。
A.*CO+*OH→*CO+*H2O
B.*CO→*OCH
C.*OCH2→*OCH3
D.*OCH3→*CH3OH
（2）恒壓(容器的容積可變)下，0.2molCO2與0.6molH2在催化劑作用下發生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H，CO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
壓強p1__(填“<”或“>”)p2。
②在p1、100℃條件下，b點時v正__(填“<"或“>”)v逆。
③已知：反應速率v=v正-v逆=k正
，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，x為物質的量分數，若b點對應的坐標參數為(100，0.4)，計算b處的
=__(保留3位有效數字)。
（3）焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應制合成氣的主要反應(Ⅰ)、(Ⅱ)的lgKP(KP為以分壓表示的平衡常數)與T的關系如圖所示。
反應(Ⅱ)的△H__(填“大于”“等于”或“小于”)0。
②c點時，反應C(s)+CO2(g)2CO(g)的KP=__(填數值)。
③在恒容密閉容器中充入0.5molCO、2molH2O(g)只發生反應(Ⅱ)，圖中d點處達到平衡時，CO的轉化率為__；達到平衡時，向容器中再充入0.5molCO、2molH2O(g)，重新達到平衡時，CO的平衡轉化率__(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】化學與生產生活關系密切。下列有關說法錯誤的是( )
A.港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維屬于有機高分子化合物
B.質譜法是測定有機物相對分子質量及確定化學式的分析方法之一
C.“玉兔二號”月球車使用的帆板太陽能電池的材料是
D.宋·王希孟《千里江山圖》卷中綠色顏料“銅綠”的主要成分是堿式碳酸銅
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【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。生產釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、高純鐵、鋁、硼等。回答下列問題：
（1）釹(Nd)為60號元素，在周期表中位于第_________周期。基態硼原子中占據最高能級的電子，電子云輪廓圖形狀為_______。鐵離子的電子排布式__________________
（2）實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如下圖所示：
① 分子中A1原子采取____雜化。Al2Cl6屬于____分子(填“極性”或“非極性”)。
②AlCl3與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化學鍵有_________(填選項字母)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵
（3）工業上可用電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。基態Fe2+的價電子排布圖(軌道表達式)為______________；用物質結構知識說明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因：________________________。
（4）氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為_____。
（5）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm—3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_________；Fe2+與O2—的最短核間距為_____________pm。
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【題目】H2S是一種大氣污染物。干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2S的常用方法，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.單質硫為淡黃色固體
B.脫硫反應為3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O
C.再生過程中，硫元素被還原
D.脫硫過程中，增大反應物的接觸面積可提高脫硫效率
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【題目】2016年2月《Nature》報道的一種四室（1#～4#）自供電從低濃度廢水中回收銅等重金屬的裝置如下圖所示：
下列說法正確的是
A. 裝置工作時，4#室中溶液pH不變
B. X、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜
C. 負極的電極反應為：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O
D. 單位時間內4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于負極上有O2析出
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【題目】元素周期表是科學界最重要的成就之一。作為一種獨特的工具，它使科學家能夠預測地球上和宇宙中物質的外觀、性質及結構等。
(1)通常制造的農藥含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負性從大到小的順序為_______；第一電離能從大到小的順序為_________。
(2)科學家曾利用元素周期表尋找F、Cl的含碳化合物作為制冷劑。已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為-128℃，若要求制冷劑沸點介于兩者之間，則含一個碳原子的該制冷劑可以是__________（寫出其中一種的化學式）。
(3)1963年以來科學家借助射電望遠鏡，在星際空間已發現NH3、HC≡C-C≡N等近兩百種星際分子。與NH3互為等電子體的陽離子為____；HC≡C-C≡N分子中
鍵與
鍵的數目比n()∶n()=__________。
(4)過渡元素（包括稀土元素）中可尋找各種優良催化劑。Sc的一種氫化物的晶胞結構如圖所示，該氫化物的化學式為_________。
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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為紅棕色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是_____。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是____。
(3)B中溶液發生反應的離子方程式是______。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是_____。
(5)過程Ⅲ實驗的目的是______。
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