【題目】下列反應中，最終一定有白色沉淀生成的是( )
①向AlCl3溶液中加入過量的氨水②向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2；
③向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2；④向CaCl2溶液中通入少量的CO2
A. ①② B. ①③④ C. ①④ D. ②③④
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【題目】對于Fe(s)＋H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0的化學反應，下列敘述不正確的是
A. 若將該反應設計成原電池，反應時化學能轉化為電能
B. ΔH的值與反應方程式的化學計量數有關
C. 若將該反應設計成原電池，鐵棒為負極
D. 若將其設計為原電池，當有28gFe溶解時，正極放出氣體的體積11.2 L
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【題目】常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是（）
①苯 ②硝基苯 ③溴苯④四氯化碳 ⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯
A. ②③④⑤ B. ②③④⑥ C. ①⑥ D. ③④⑤⑥
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【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是
A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O2-
B．晶體中每個K＋周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K＋
C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個
D．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有6個
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【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：
（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是_______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是_____（填元素名稱）。元素⑨的原子結構示意圖_______。
（2）用電子式表示元素②與③形成的原子個數比為1:2的共價化合物________。
（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。
（4）元素④和⑨所能形成的氣態氧化物的穩定性______大于______（化學式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序_______（化學式表示）。
（5）寫出元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：__________。
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【題目】(1)基態Fe原子有________個未成對電子，Fe3＋的電子排布式為 ________。可用硫氰化鉀檢驗Fe3＋，形成的配合物的顏色為________。
(2)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍， d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________。
(3)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態原子的M層與K層電子數相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。
請回答下列問題：
Y基態原子的電子排布式是_____；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是______。
(4)基態硼原子的電子排布式為______。Ga基態原子的核外電子排布式是______。Cu＋基態核外電子排布式為________。
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【題目】海水提碘時，不小心將碘與食鹽混合，欲將二者分離開，最好的方法是（ ）
A. 溶解、過濾B. 溶解、過濾、蒸發
C. 溶解、加硝酸銀溶液、過濾D. 加熱使碘升華
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【題目】燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法。在一定溫度下取3.0g某有機物在足量的O2中完全燃燒，產物僅為CO2和水蒸氣。將生成物依次用濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸增重1.8g，堿石灰增重4.4g。
（1）通過計算確定該有機物的最簡式________（寫出計算過程）。
（2）若該有機物能與NaHCO3溶液反應生成氣體，且在符合要求的有機物中相對分子質量最小，其結構簡式為_________________。
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【題目】配制物質的量濃度為0．1molL－1的Na2CO3溶液100 mL時，下列操作正確的是
A. 用托盤天平稱取1．06 g 無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中
B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水
C. 定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分
D. 定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高
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