【題目】海水提碘時，不小心將碘與食鹽混合，欲將二者分離開，最好的方法是（ ）
A. 溶解、過濾B. 溶解、過濾、蒸發
C. 溶解、加硝酸銀溶液、過濾D. 加熱使碘升華
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發生反應：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH>0，反應過程中各物質的物質的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。
(1)該溫度下，該反應的平衡常數為___________，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的是________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為________。
(3)25 min時，加入了________(填加入物質的化學式及加入的物質的量)，使平衡發生了移動。
(4)d點對應NO2的物質的量濃度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是__________________________________________。
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【題目】麻黃素是中樞神經興奮劑，其合成路線如下圖所示。其中A為烴，相對分子質量為92，NHS是一種選擇性溴代試劑。
已知：
(1)A的結構簡式是______________，E中含氧官能團的名稱為______________。
(2)反應B→C的反應條件和試劑是______________，D的結構簡式為_______________。
(3)寫出反應④的化學方程式_________________。
(4) F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____種（不含立體異構）：
①含有苯環 ②能與飽和NaHCO3溶液反應其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積為3:2:2:2:1的物質的結構簡式為____________(任寫一種）。F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同，該儀器是___________(填字母)。
a．質譜儀 b．紅外光譜儀 c．核磁共振儀 d．元素分析儀
(5)請仿照題中流程圖合成路線，設計以乙醛為起始主要原料合成強吸水性樹脂的合成路線
，___________其他試劑任選。
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【題目】下列反應中，最終一定有白色沉淀生成的是( )
①向AlCl3溶液中加入過量的氨水②向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2；
③向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2；④向CaCl2溶液中通入少量的CO2
A. ①② B. ①③④ C. ①④ D. ②③④
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【題目】下列有關蛋白質的說法中，不正確的
A. 雞蛋清溶液中滴入濃硝酸微熱有黃色沉淀生成
B. 采用多次鹽析和溶解，可分離提純蛋白質
C. 稀釋后的福爾馬林浸泡種子會使蛋白質變性
D. 蛋白質是僅由碳、氫、氧三種元素組成的高分子化合物
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【題目】100ml 1mol/L的AlCl3溶液與100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀為( )
A. 7.8g B. 0g C. 9.1 g D. 3.9g
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【題目】下面配制500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的說法正確的是（ ）
A. 應先用稱量紙在托盤天平上稱取NaOH固體2g。
B. 定容時若仰視刻度線，會使所配NaOH溶液的濃度偏高。
C. 容量瓶應預先檢漏并洗滌干凈，但不需干燥，容量瓶中的少量水無影響。
D. 稱好的NaOH固體應先放在燒杯中溶解，溶解完全后應立即轉移至容量瓶中。
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【題目】常溫時，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. HR為強電解質
B. 圖中四點，水的電離程度：c>b>d>a
C. 若常溫時0.1mol/LHR溶液的電離度為1%，則常溫時R-的水解常數約為10-9
D. b點溶液中存在c(Na+)=c(R-)+c(HR)
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：
①2NO+Na2O2=2NaNO2
②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可將NO2﹣氧化為NO3﹣，MnO4﹣被還原成Mn2+。
Ⅰ．產品制備與檢驗：用圖20裝置制備NaNO2
（1）寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式________________。
（2）B裝置的作用是___________；盛濃硝酸的儀器名稱為__________。
（3）有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈的NaNO2，應在B、C裝置間增加一個干燥管。在干燥管中盛放的試劑名稱為____________。
（4）請設計實驗，檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現象和結論）_________。
Ⅱ．含量的測定
稱取裝置C中反應后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液體積/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
（5）第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是_________。
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定結束后仰視讀數
D．滴定結束后俯視讀數
（6）根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數_______。
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