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酸HX的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是 ( )

A．1 mol／L HX溶液的pH值約為2

B．HX能與水以任意比例互溶

C．10 mL 1mol／L HX恰好與10 mL l mol／L NaOH溶液完全反應

D．HX溶液的導電性比強酸溶液的弱

試題分析：A、1 mol／L HX溶液的pH值約為2，說明HX為弱酸，是弱電解質，正確；B、HX能與水以任意比互溶，為物理性質，與是否為弱電解質無關，錯誤；C、強酸和弱酸都能和NaOH反應，無法判斷HX的強弱，錯誤；D、沒有指明兩種溶液的濃度，無法判斷HX的強弱，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）；△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體　③增加CO濃度　④減壓　⑤加催化劑　⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉化率的是（　　）

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是（　　）

A．Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-	B．H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
C．MgCl₂═Mg²⁺+Cl₂^-	D．Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是

A．HCN易溶于水

B．HCN溶液能導電

C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

D．10 mL1 mol·L^-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L^-1 NaOH溶液完全反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質A—E都是由下表中的離子組成的，常溫下各物質從l mL稀釋到1000 mL，pH的變化如圖l所示，其中A與D反應得到E。請回答：

（1）根據圖1中各物質的pH變化關系，寫出下列物質的化學式：B．      ，D．     。
（2）圖l中a>9的理由是                                      。
（3）另取濃度為C₁的B溶液25 ml，向其中逐滴滴加0．2 mol／L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖2所示。
①C₁為                    。
②G點溶液呈中性，則加入D溶液的體積V           (填“>”、“<’’或“=”)12．5 mL；
③常溫下B、C溶液的pH分別是a、b且a+b=13，則將B、C混合恰好完全反應時所消耗B、C溶液的體積比V_B：V_C=             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由一價離子組成的四種鹽AC、BD、AD、BC均為0.1 mol／L溶液，在同溫下，前兩種溶液pH＝7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則形成四種鹽的酸和堿強弱比較正確的是

	A	B	C	D
堿性	AOH＞BOH	AOH＞BOH	AOH＜BOH	AOH＜BOH
酸性	HC＜HD	HC＞HD	HC＞HD	HC＜ HD

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	K_a=1.77×10^-4	K_a=4.9×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

下列選項正確的是
A. 2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^－) < c(K^＋)－c(CN^－)
D. c(NH₄⁺) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，
c(NH₄HCO₃)>c(NH₄CN) >c(HCOONH₄)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是

A．溶液的體積：10V_甲≤V_乙

B．水電離出的OH^－濃度：10c(OH^－)_甲≤c(OH^－)_乙

C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L^－l的CH₃COOH溶液得到如圖曲線。下列說法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a>b

B．c點時恰好中和

C．在d～e之間存在如下關系:C(Na^十)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^十)>c(OH^一)

D．e點時溶液中溶質是CH₃COONa和CH₃COOH

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