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下列電離方程式錯誤的是（　�。�

A．Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-	B．H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
C．MgCl₂═Mg²⁺+Cl₂^-	D．Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-

A、碳酸鈉屬于強電解質，溶液中完全電離出鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-，故A正確；
B、硫酸屬于強電解質，溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C、氯化鎂是強電解質，溶液中完全電離出鎂離子和兩個氯離子，電離方程式為MgCl₂═Mg²⁺+2Cl^-，故C錯誤；
D、氫氧化鋇為強電解質，完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-，故D正確；
故選C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中的可逆反應：mX（g）+nY（s）?pZ（g）；△H＜0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是（　�。�

A．增大壓強，化學平衡不一定發生移動（m、p代表任意正整數）

B．通入氦氣，化學平衡不一定發生移動

C．增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發生移動

D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列書寫電離方程式，正確的是（　�。�

A．NaOH?Na⁺+OH^-	B．Na₂SO₄=Na₂⁺+SO₄^2-
C．NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-	D．H₂CO₃=2H⁺+CO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的電離方程式正確的是（　�。�

A．H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-	B．HClO═H⁺+ClO^-
C．NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-	D．Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）①寫出Na₂SO₄的電離方程式______．
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式______．
③OH^-+H⁺═H₂O改寫為化學方程式______．
（2）粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用
①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，加入的先后順序可以是______．
（3）下列實驗操作中不正確的是______（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物
B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
C．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下
D．蒸發結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將0.1mol·L^－1氨水溶液加水稀釋，下列數值變大的是

A．c(OH^－)

B．pH

C．c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)

D．c(H⁺)·c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列敘述正確的是

A．pH＝9的NH₄Cl與NH₃?H₂O混合溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

B．pH＝2.5的可樂中c(H^＋) 是pH＝3.5的檸檬水中c(H^＋)的10倍

C．AgCl在0.1mol /L CaCl₂溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D．1 mL 1mol /L Na₂CO₃溶液加水稀釋至100mL， pH和K_w均減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸HX的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是 ( )

A．1 mol／L HX溶液的pH值約為2

B．HX能與水以任意比例互溶

C．10 mL 1mol／L HX恰好與10 mL l mol／L NaOH溶液完全反應

D．HX溶液的導電性比強酸溶液的弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH^—)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^—)
B．某溶液中存在的離子有S^2—、HS^—、OH^—、Na⁺、H⁺，則離子濃度的大小關系一定是：c(Na⁺)>c(S^2—)>c(OH^—)>c(HS^—)>c(H⁺)
C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(R^2—)+c(HR^—)=c(Na⁺)
D．某物質的溶液中由水電離出c(H⁺)=1×10^—amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a

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