【題目】根據離子反應發生的條件，判斷下列各組物質中不能發生離子反應的是
A.H2SO4溶液與BaCl2溶液B.NaOH溶液與CuSO4溶液
C.Na2CO3溶液與HNO3溶液D.NaOH溶液與KCl溶液
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。在A裝置中發生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（1）B裝置中的干燥劑是_____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
（2）C、D裝置中試紙顏色會發生變化的是_____(填”C”或“D”)。
（3）當實驗進行段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1--2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現象是產生______(填”煙”或“白霧”)。
（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_____(填“F”或“G”)。
（5）生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應選用的氣體發生裝置是____(填“a”“b”或“c”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子數總數；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內各自的質子數與中子數相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7:8；E與B的質量比為1:1。試回答:
（1）寫出基態D原子的電子排布式_______________________。
（2）用電子式表示AE2的形成過程_______________，與AE2互為等電子體的離子是_______。
（3）相同條件下EB2分子和AB2分子兩者在水中的溶解度較大的是____(寫分子式)，理由是
______________________________。
（4）根據VSEPR模型預測C的氫化物的立體結構為_________，B、C兩元素的氣態氫化物的穩定性大小關系為:_____________(填寫化學式)。
（5）C的單質中π鍵的數目為___，晶體D的晶胞中的所含原子數為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是
選項 | 純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 |
A | 生鐵 | 黃銅 | 液態氯化氫 | SO2 |
B | 硫酸鈉 | 水銀 | 石墨 | 食鹽水 |
C | 潔凈的空氣 | 鹽酸 | CuSO4溶液 | 蔗糖 |
D | 氫氧化鈉 | 澄清石灰水 | AgCl | CO |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農業生產中有廣泛應用。回答下列問題：
(1)氨氣的制備
①氨氣制取的發生裝置可以選擇上圖中的_________(填字母)，反應的化學方程式為____________________。
②選擇上圖裝置組裝一套實驗裝置來收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接順序為：發生裝置→______→______，______→_____→i(按氣流方向，用小寫英文字母表示)。
③可用如裝置進行氨的噴泉實驗，引發噴泉的操作是__________。
(2)如圖所示，NH3經一系列反應可以得到HNO3。
①反應①的化學方程式為________________________________________。
②產物NO是大氣污染物之一。在400℃左右且有催化劑存在的情況下，可用氨將一氧化氮還原為無色無毒氣體。該反應的化學方程式為_______________________。
(3)在某100mL硝酸與硫酸的混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.6 mol·L-1和0.3mol·L-1。向該混合液中加入3.84g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度是多少____________?(寫出計算過程)
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【題目】“綠色化學”是21世紀化學發展的主導方向，其核心是化學反應或化工生產中盡量減少或徹底消除使用和產生有害物質。下列制備硫酸銅方案中，可行且符合“綠色化學”理念的是
A. 加熱條件下，用銅粉和稀硫酸反應
B. 加熱條件下，用銅粉與濃硫酸反應
C. 先灼燒銅粉，再將其與稀硫酸反應
D. 常溫條件下，用銅粉與硫酸亞鐵反應
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則可觀察到在X極附近觀察到的現象是__________電極反應式是________________檢驗Y電極反應產物的方法是____________________電解一段時間之后溶液的PH將會________（升高、降低或不變），總方程式為_________________________。
（2）若X、Y都是銅電極，a是稀CuSO4溶液，開始實驗，X極的電極反應式是__________________________。電解前后CuSO4溶液的濃度___________________（變大、變小或不變）若X電極質量增重64克，則在電路中有_________________mol的電子發生轉移。
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是_____，電極反應式是_____________。②Y電極的材料是______，電極反應式是____________________。（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
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【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是( )
A. 所含原子數相等 B. 氣體密度相等C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等
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【題目】下列有關碳酸氫鈉和碳酸鈉的說法正確的是( )
A.加熱時均可以分解產生氣體
B.與鹽酸反應的離子反應方程式一樣
C.都可以與硫酸反應生成氣體
D.碳酸鈉俗稱小蘇打
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