【題目】一系列物質： NaCl、 Cl2、 NaClO、 Cl2O5、 HClO4是按某一規律排列的，下列組合中也完全照此規律排列的是（ ）
A. Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4
C. NH4Cl、N2、NaNO2、NO2、HNO3
D. P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前全球范圍內環境污染備受關注，化工生產中應大力倡導“綠色化學”和“原子經濟”的理念，工業生產中的廢物利用尤為重要。工業上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃。請回答下列問題：
（1）反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式為_______，冷卻的目的是____________。
（2）反應器Ⅱ中發生反應的離子方程式為__________________________。
（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是_________________________。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業上用氯氣和消石灰生產漂粉精的化學方程式：___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸(H2FeCO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑，投入水中會迅速發生反應。
(1)Na2FeO4中Fe的化合價為______________________。.
(2)已知：常溫下高鐵酸為紫黑色固體，將H2FeO4投入水中，有氣體生成，同時有紅褐色沉淀產生，則H2FeO4與水反應的化學方程式為__________________。
(3)在工業上制備Na2FeO4的方法有多種。
Ⅰ.干法制備的反應原理如下：
2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4
①a=_____________。
②每生成1mol M，該反應轉移電子的物質的量為_________mol。
Ⅱ.濕法制備的工藝流程如下：
己知：Na2FeO4在強堿性溶液中的溶解度較小。
③反應a中，生成物除了Na2FeO4外，另一種鹽的化學式為 _____________。
④一系列操作包括過濾、___________、_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是反應CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）進行過程中的能量變化曲線．下列相關說法正確的是（ ） 
A.該反應是吸熱反應
B.使用催化劑后反應熱減小
C.熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣510 kJmol﹣1
D.曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是某化學活動小組在研究性學習中探索葡萄糖分子的組成和結構時設計并完成的一組實驗：將下列四種液體分別取2 mL先后加到2 mL的新制Cu(OH)2中，充分振蕩。實驗現象記錄如表：
根據上述實驗及現象能夠得出的正確結論是( )
A. 葡萄糖分子中可能含有醛基
B. 葡萄糖分子中可能含有多個羥基
C. 葡萄糖的分子式為C6H12O6
D. 葡萄糖分子碳鏈呈鋸齒形
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【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強對反應的影響（P2＞P1） | 溫度對反應的影響 | 平衡體系增加N2對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
圖示 |
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|
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A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示．下列判斷正確的是（ ） 
A.在0﹣50min之間，pH=2 和 pH=7 時 R 的降解百分率相等
B.溶液酸性越強，R 的降解速率越小
C.R的起始濃度越小，降解速率越大
D.在 20﹣25min之間，pH=10 時 R 的平均降解速率為 0.04molL﹣1min﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是（ ）
A.NH4++H2ONH3H2O+H+
B.HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+
C.S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣
D.NH3+H2ONH4++OH﹣
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