（1）
（2）CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)；CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑。
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
（4）3FeO+CO2===Fe3O4+CO檢驗方法：Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；CuO：將固體加入鹽酸溶解，再滴入氨水溶液，溶液出現藍色沉淀，繼續加入氨水，沉淀溶解，生成深藍色溶液。
解析試題分析：白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀說明白色沉淀2是Fe(OH)2。溶液1中通入甲氣體，有白色沉淀1，再通入甲氣體(注意：水存在時)又溶解，甲氣體是弱酸性氣體，根據X與固體1的質量確定是CO2。
考點：物質之間的轉化推斷與物質的鑒別。
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暑假作業北京藝術與科學電子出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
小明在奧運五連環中填入了5種物質(如圖所示)，相連環的物質間所發生的反應中，沒有涉及的基本反應類型是
| A．分解反應 | B．復分解反應 |
| C．化合反應 | D．置換反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(10分) 現有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B 、丙
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應① ；反應③ ；
反應⑥ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請按要求回答下列問題：
（1）若D為金屬單質，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學式可能為__________________________。
（2）若A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(Ⅲ) 的化學方程式為______________。
（3）若D為氯堿工業的重要產品，反應(Ⅲ)的離子方程式可以是_________________________。
（4）若D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是________________(請按順序寫出合理的答案)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）將稀硝酸逐滴加入盛有鋁鐵合金的容器中，當固體恰好完全溶解時，產生標準狀況下NO 40.32L，將反應后的溶液平均分成三等份，分別進行如下實驗：
（1）第一份溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，至恰好達到最大沉淀，不考慮空氣中O2的氧化，則需加入NaOH溶液的體積為________________。
（2）第二份溶液中邊加入NaOH溶液，邊在空氣中充分攪拌，至恰好達到最大沉淀量，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量比第一份重5.1g，則該過程中消耗O2的物質的量為_______________。
（3）第三份溶液中逐滴加入4 mol·L-1NaOH溶液，至Al(OH)3沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，計算原合金中鋁的質量。（寫出解題過程）(4分)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請填寫表中的空白：
| 棉球 | 棉球上滴加的試劑 | 實驗現象 | 解釋和結論 |
| a | | 棉球變白，微熱后又恢復紅色 | |
| b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球變為白色 | 離子方程式： |
| c | | 棉球變為白色 | 該氣體具有 (選填“氧化性”或“還原性”) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯合制堿法”，為世界制堿工業作出了突出貢獻。生產流程如下：
（1）完成有關反應的化學方程式
①沉淀池： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅燒爐：
（2）聯合制堿法的優點表述中，不正確的是___________
A．生產原料為：食鹽、NH3、CO2
B．副產物氯化銨可做氮肥
C．生產過程中可循環利用的物質只有CO2
D．原料利用率高
某實驗小組，利用下列裝置模擬“聯合制堿法”的第一步反應。
（3）上述裝置中接口連接順序為 ；
A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d
（4）D中應選用的液體為 。
為測定產品純堿的成分和含量，做如下實驗。假設產品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質。
（5）檢驗產品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加 試劑。
（6）滴定法測定純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變為無色（指示CO32－ ＋H＋＝HCO3－反應的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃色變為橙色，所用HCl溶液總體積為V2 mL。則純堿樣品中NaHCO3質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(9分)
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；
II：向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
回答下列問題：
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為 ：
(2)過程I 加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 ；
(3)過程II中發生反應的化學方程式為 ；
(4)過程II中調節溶液的pH為5，金屬離子濃度為 。(列式計算)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是 ；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為 。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是 。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化鐵是重要的工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是 ；操作Ⅱ的名稱是 ；操作Ⅱ的方法為 。
②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式： 。
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