【題目】下列關于物質的分類或性質描述不正確的是( )
A.NaClO是鹽，具有強氧化性
B.氯氣能使濕潤的紅色布條褪色，是因為氯氣具有漂白性
C.氯氣能使濕潤的紅色布條褪色，是因為HClO具有漂白性
D.干燥的氯氣不具有漂白性
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【題目】最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是
①辛烯和3－甲基－1－丁烯
②苯和乙炔
③1－氯丙烷和2—氯丙烷
④甲基環己烷和乙烯
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最豐富的元素，元素X的原子最外層電子數是其內層的3倍，元素Z的基態原子核外電子有24種運動狀態，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p電子比s電子多5個。
(1)Z基態原子的核外電子排布式為__________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯(
)裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數目之比為_______。
②苯分子中碳原子軌道的雜化類型為__________。
③Z的一種氧化物ZO5中，Z的化合價為+6，則其中過氧鍵的數目為_______個。
(3)W、X、Y三種元素的電負性由小到大順序為__________。(請用元素符號回答)
(4)ZY3熔點為1152℃，熔融狀態下能夠導電，據此可判斷ZY3晶體屬于__________(填晶體類型)。
(5)ZX2晶體的晶胞結構如圖，每個Z原子周圍最近的X 原子數目為__________。若該化合物的相對分子質量為M，晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體的密度為_________g/cm3。
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【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（ ）
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol
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【題目】甲酸(HCOOH)是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫藥、染料、皮革等工業生產。某化學興趣小組在分析甲酸的組成和結構后，對甲酸的某些性質進行了探究。請回答下列問題。
I.甲酸能與醇發生酯化反應
該興趣小組用如上圖所示裝置進行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應實驗:
有關物質的性質如下:
沸點/℃ | 密度(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
甲醇 | 64.5 | 0.79 | 易溶 |
甲酸 | 100.7 | 1.22 | 易溶 |
甲酸甲酯 | 31.5 | 0.98 | 易溶 |
(1)裝置中，儀器A的名稱是_________________，長玻璃管c的作用是__________________________。
(2)甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式為____________________________________________。
(3)要從錐形瓶內所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為__________________________________。
II.甲酸能脫水制取一氧化碳
(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體，其正確的連接順序為a→__________(按氣流方向從左到右，用小寫字母表示)。
(2)裝置B的作用是__________________________________。
(3)一定條件下，CO能與NaOH固體發生反應:CO+NaOH 
HCOONa。
①為了證明“CO與NaOH固體發生了反應”，設計下列定性實驗方案:取固體產物，配成溶液，___________。
②測定產物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：準確稱取固體產物8,0g配制成100mL溶液，量取20.00mL該溶液于錐形瓶中，再加入___________作指示劑，用1.5mol/L的鹽酸標準溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05mL，則產物中甲酸鈉的質量分數為_______(計算結果精確到0.1%)。
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【題目】描述弱電解質電離情況可以用電離平衡常數表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(Ka)和弱堿的電離平衡常數(Kb)，表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(Ksp)。
表1
酸或堿 | 電離平衡常數（Ka或Kb） |
CH3COOH | 1.8×10﹣5 |
HNO2 | 4.6×10﹣4 |
HCN | 5×10﹣10 |
HClO | 3×10﹣8 |
NH3H2O | 1.8×10﹣5 |
表2
難（微）溶物 | 溶度積常數（Ksp） |
BaSO4 | 1×10﹣10 |
BaCO3 | 2.6×10﹣9 |
CaSO4 | 7×10﹣5 |
CaCO3 | 5×10﹣9 |
請回答下列問題：
（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是_____（用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是___（填字母序號）。
A．升高溫度 B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈_____（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關系為_____。
（3）物質的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的順序為_____。
（4）工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成可溶性的鋇鹽（如BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3�，F有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42－物質的量濃度不小于0.01molL﹣1，則溶液中CO32－物質的量濃度最少應為_____。
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【題目】用指定材料做電極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質乙能使溶液恢復為甲溶液原來的濃度，則合適的組是：
陽極 | 陰極 | 溶液甲 | 物質乙 | |
A． | Pt | Pt | NaOH | NaOH固體 |
B． | Pt | Pt | H2SO4 | H2O |
C． | C | Fe | NaCl | 鹽酸 |
D． | 粗銅 | 精銅 | CuSO4 | Cu(OH)2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】（1）0.01mol某氣體的質量為0.44g，該氣體的摩爾質量為_______；在標準狀況下，該氣體的密度是_______
（2）0.3 mol氨氣和0.4 mol二氧化碳的質量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子數________，所含原子數________．
（3） 質量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是________，體積最小的是________．
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【題目】有甲、乙兩種有機物（結構簡式如下圖），下列說法不正確的是
A. 二者與溴的CCl4溶液發生加成反應，消耗溴的物質的量分別為2mol、1mol
B. 甲、乙互為同分異構體
C. 1mol甲與H2在一定條件下反應，最多消耗3mol H2
D. 等物質的量的甲、乙分別與NaOH溶液反應，消耗NaOH的量相同
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