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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

有Fe²^＋、NO、Fe³^＋、NH、H^＋和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mol e^－

C．該過(guò)程說(shuō)明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²^＋－e^－===Fe³^＋

【答案】

【解析】

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一化合物x，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略去）．其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體，W、K為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體，H和W反應(yīng)可放出大量的熱．

（1）向X的溶液中滴入少量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Fe²⁺+NH₄⁺+3OH^-=Fe（OH）₂↓+NH₃．H₂O

．
（2）I和水反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．
（3）I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2molG生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2N_A

．
（4）引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是

在混合物的上方鋪上少量的氯酸鉀，插上鎂條并將其點(diǎn)燃

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙及物質(zhì)B、C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)，已知B加入硫氰化鉀溶液顯血紅色，氣體乙顯紅棕色，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

，C

Fe（NO₃）₂

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O

；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

；
（4）B物質(zhì)的陽(yáng)離子用于制作印刷電路板的原理是（用離子方程式表示）

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

（5）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充C物質(zhì)的陽(yáng)離子，而B(niǎo)物質(zhì)的陽(yáng)離子則無(wú)這種藥效．當(dāng)用C物質(zhì)的陽(yáng)離子制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是

保護(hù)FeSO₄不被空氣中的氧氣氧化，防止Fe²⁺被氧化

如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？寫(xiě)出主要操作與現(xiàn)象：

取少量研碎的藥片放入試管中，加適量的水溶解，然后滴加數(shù)滴KSCN溶液，反應(yīng)后溶液顯紅色，則表明該藥片已部分或全部失效

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分元素的單質(zhì)和化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的生成物沒(méi)有全部列出．已知原料A、M均屬于金屬氧化物，L是由兩種沉淀組成的．F和Y反應(yīng)能生成一種全部為非金屬元素所組成的鹽，C的焰色反應(yīng)呈黃色，M有磁性，反應(yīng)①中B和C的物質(zhì)的量之比為3：4．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②的主要用途是：

冶煉金屬或焊接鋼軌

（答一點(diǎn)即可，2分），Y的空間構(gòu)型為

三角錐型

．
（2）已知反應(yīng)③中還有一種無(wú)色氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：

3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO+14H₂O

．
（3）L中兩種沉淀為

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

（用化學(xué)式表示），A的化學(xué)式為

Na₂O₂

．
（4）若將M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明Z溶液中所含的金屬陽(yáng)離子：

分別取少量乙溶液于兩支潔凈的試管中，向第一支試管中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明有Fe³⁺，向第二只試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀紫色褪去，證明含有Fe²⁺

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）測(cè)定Na₂O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序

g-f-e-h

量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是

測(cè)量氣體的體積

②有一塊表面氧化成Na₂O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

23.0%

．（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
（2）（10分） HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是

（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO₂和NaCl兩種溶液的是

（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來(lái)區(qū)別
③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

NO₂^-+Cl₂+H₂O═NO₃^-+2H⁺+2Cl^-

．
④Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是

（填序號(hào)）．
a．Cl₂　 b．Fe　 c．H₂O₂　 d．HNO₃
⑤配平下列方程式：□Fe（NO₃）₃+□KOH□Cl₂→□K₂FeO₄+□KNO₃+□KCl+□H₂O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)化合物，已知它們包含的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、Al

、N

、S

、C

．將它們分別配成0.1mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）；
②向B溶液中滴加稀氨水至過(guò)量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無(wú)色氣體生成；
④向D溶液中滴加Ba（N0₃）₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）寫(xiě)出A、D、E、F的化學(xué)式：
A

；D

；E

；F

．
（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：

．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式：

．

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