Question

現有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、Al

O

- 2

、N

O

- 3

、S

O

2- 4

、C

O

2- 3

．將它們分別配成0.1mol/L的溶液進行如下實驗：
①測得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；
②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；
④向D溶液中滴加Ba（N0₃）₂溶液，無明顯現象．
（1）寫出A、D、E、F的化學式：
A

 

；D

 

；E

 

；F

 

．
（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：

 

．
（3）寫出實驗③中反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

分析：根據溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C可推知A含有OH^-、E含有AlO₂^-、C含有CO₃^2-；根據向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失可推知溶液中含Ag⁺；根據向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成，可知F含Fe²⁺；向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現象，說明D溶液中無SO₄^2-，由離子共存知識可推知ABCDEF溶液依次為Ba（OH）₂、AgNO₃、Na₂CO₃、AlCl₃、KAlO₂、FeSO₄溶液，結合對應物質的性質解答該題．

解答：解：根據溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C可推知A含有OH^-、E含有AlO₂^-、C含有CO₃^2-；根據向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失可推知溶液中含Ag⁺；根據向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成，可知F含Fe²⁺；向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現象，說明D溶液中無SO₄^2-，由離子共存知識可推知ABCDEF溶液依次為Ba（OH）₂、AgNO₃、Na₂CO₃、AlCl₃、KAlO₂、FeSO₄溶液，
（1）由以上分析可知A為Ba（OH）₂，D為AlCl₃，E為KAlO₂，F為FeSO₄，
故答案為：Ba（OH）₂；AlCl₃；KAlO₂；FeSO₄；
（2）C為Na₂CO₃，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中發生：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）亞鐵離子與硝酸根離子在酸性條件下發生氧化還原反應，反應的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

點評：本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗方案的設計，側重于離子共存和離子方程式的書寫，注意把握相關物質的性質，根據反應的現象結合離子共存知識解答該題，題目難度中等．