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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標況下，11.2LCCl4中含有共價鍵數目為2NA

B. 1 mol Cl2 與足量的鐵反應轉移的電子數目是3NA

C. 2molSO2和1mol18O2充分反應，產物中含18O原子數為2NA

D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數為9NA

【答案】D

【解析】

A.標況下，CCl4為液態，不可利用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；

B. 1 mol Cl2 與足量的鐵反應轉移的電子數目是2NA，故B錯誤；

C.反應可逆不可進行到底，故C錯誤；

D. H218O和2H2O的共同點是相對分子質量均為20，每個分子中子數均為10，故18gH218O和2H2O的混合物中所含中子數為 NA=9NA，故D正確；

答案：D

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【題目】寶雞被譽為“青銅器之鄉”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環境中發生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是

A. 青銅器發生電化學腐蝕，圖中c作負極，被氧化

B. 正極發生的電極反應為O2+ 4e－+2H2O=4OH－

C. 環境中的Cl－與正、負兩極反應的產物作用生成a的離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓

D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L

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A. 用SO2漂白紙漿和草帽辮 B. 用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C. NH3易液化，液氨常用作制冷劑 D. 用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋

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【題目】下列狀態的物質既能導電，又屬于電解質的物質是（）

A.NaCl晶體B.銅棒C.KOH水溶液D.熔融KCl

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【題目】已知2 SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法錯誤的是（　　）

A. 升高溫度，可以加快反應速率

B. 在上述條件下，SO2不能完全轉化為SO3

C. 使用催化劑是為了加快反應速率

D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，△H=akJ／mol。反應過程中的能量變化如圖所示。回答下列問題：

⑴a_____0 (填“<”“>”“=”)。

⑵該反應的熵變 △s_______0 (填“<”“>”“=”)，在_________（填“高”、“低”、“任何”）溫度能正向自發進行。

⑶若反應在恒容恒溫條件下進行，且A、B的起始濃度分別為 5mol/L、2mol/L，10min后平衡時D的濃度為1mol/L，C物質的量為3mol，則容器的容積為_________L，B的轉化率為________，A的反應速率為______________，化學平衡常數為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是___________________________________（用過渡態理論來解釋）；

（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_______________________；

（3）實驗①和②的目的是_____________________________________________________；實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是____________________________________；

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析圖能夠得出的實驗結論是_________________________________________。