【題目】寶雞被譽為“青銅器之鄉”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環境中發生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是
A. 青銅器發生電化學腐蝕，圖中c作負極，被氧化
B. 正極發生的電極反應為O2+ 4e－+2H2O=4OH－
C. 環境中的Cl－ 與正、負兩極反應的產物作用生成a的離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓
D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L
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【題目】硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎。回答下列問題:
（1）基態Si原子中，電子占據的最高能層符號________________ ，該能層具有的原子軌道數為________________、電子數為________________。
（2）硅主要以硅酸鹽、________________等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以________________相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻________________個原子。
（4）單質硅可通過甲硅烷(SiH4) 分解反應來制備。工業上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為________________。
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實:
硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是___________。SiH4的穩定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ________________。
（6）在硅酸鹽中，SiO44+四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為________________。Si與O的原子數之比為 ________________ 化學式為________.
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【題目】M、R均為主族元素，已知M的一個原子失去2個電子，R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結構。下列關于M與R形成的化合物的敘述正確的是( )
A. M與R可以形成MR2型離子化合物
B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大
C. 形成的兩種離子分別是M＋和R2－
D. MR2的電子式為
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【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備 FeCO3 沉淀的最佳方案：
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） | 1 mol/L Na2CO3 溶液 （pH=11.9） | 實驗Ⅰ：立即產生灰綠色沉淀，5min 后出現明顯的紅褐色 |
0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） | 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） | 實驗Ⅱ：產生白色沉淀及少量無色氣泡，2min 后出現明顯的灰綠色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） | 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） | 實驗Ⅲ：產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色 | |
(1)實驗 I 中紅褐色沉淀產生的原因可用如下反應表示，請補全反應：
□Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3
(2)實驗 II 中產生 FeCO3 的離子方程式為_____________________________。
(3)為了探究實驗 III 中 NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗 IV 進行探究：
操作 | 現象 | |
實驗 IV | 向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 | 與實驗 III 現象相同 |
實驗 IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是②_______________________。
對比實驗 II、III、IV，甲同學得出結論：NH4+水解產生 H+，降低溶液 pH，減少了副產物 Fe(OH)2 的產生。
乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：③_____________，再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。
(4)小組同學進一步討論認為，定性實驗現象并不能直接證明實驗 III 中 FeCO3 的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗 I、II、III 中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至 A 處的廣口瓶中。
為測定 FeCO3 的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是______________________。
(5)實驗反思：經測定，實驗 III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過以上實驗分析，制備 FeCO3 實驗成功的關鍵因素是_______________________________________
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【題目】25℃時，改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分數a(X)= c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分數與pH的關系如圖所示。
下列說法正確的是
A. 丙酸的酸性比甲酸強
B. CH3CH2COOH
CH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88
C. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33
D. 將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗其性質的實驗，完成下列問題。
(1)A中碎瓷片的作用是____________。
(2)乙烯的電子式為__________________。
(3)下列物質中，可以通過乙烯的加成反應得到的是______(填字母代號)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
(4)運輸水果時，為了吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟腐爛，常將浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。
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【題目】碳族元素( Carbongroup)是位于元素周期表ⅣA族的元素,包括碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)、鈇(Fl)六種。請回答
（1）鈇(Fl),其命名是為了紀念蘇聯原子物理學家喬治·弗洛伊洛夫,是一種人工合成的放射性化學元素,它的化學符號是Uuq，它的原子序數是____________,屬于弱金屬之一。
（2）基態錫原子價電子的軌道表示式為________________與其同周期且未成對電子數相同的元素還有______種.
（3）晶體硅的密度為ρg/cm3其晶胞結構與金剛石相似,若硅原子半徑為r pm，NA表示阿伏加德羅常數的值,M(Si)表示硅的相對原子質量，則硅晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________用含ρ、r、NA、M(Si)的代數式表示]。
（4）GeO2、SiO2均為共價型化合物,熔點分別為1388K、1983K，則GeO2為______(填晶體類型),SiO2的熔點高于GeO2的原因為______________.
（5）三氯甲烷(Trichloromethane)為無色透明液體。有特殊氣味,味甜，低毒,有麻醉性。有致癌可能性。三氯甲烷的VSEPR模型為_____，與三氯甲烷互為等電子體的陰離子為________(任寫一種)。
（6）石墨烯研究近年有了長足發展。2017年，清華任天令團隊曾首次實現石墨烯智能人工喉，貼附在聾啞人喉部便可以輔助聾啞人“開口說話”。石墨烯與金屬R可以形成一種插層化合物。其中R層平行于石墨層，晶胞如圖甲所示，其垂直于石墨層方向的投影如圖乙所示。則該插層化合物的化學式為________；若碳碳鍵的鍵長為apm，則同層最鄰近的兩個鉀原子之間的距離為_________pm。(用含a的代數式表示)
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標況下，11.2LCCl4中含有共價鍵數目為2NA
B. 1 mol Cl2 與足量的鐵反應轉移的電子數目是3NA
C. 2molSO2和1mol18O2充分反應，產物中含18O原子數為2NA
D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數為9NA
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