Question

（10分）配制500 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，試回答下列問題：
(1)計算：需要NaOH固體的質量為________。
(2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為________________________________________________________________。
假定最終稱得小燒杯的質量為__________(填“32.6 g”或“31.61 g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。

砝碼質量/g	50	20	20	10	5
稱量(取用砝碼過程)

標尺

(3)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L^－1，原因可能是________。
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

Answer 1

(1)10.0 g　(2)高于　將左邊的平衡螺母左旋移動，或將右邊的平衡螺母左旋，直至天平平衡　32.6 g

砝碼質量/g	50	20	20	10	5
稱量(取用砝碼過程)	↓↑	↓	↓↑	↓	↓↑

 

(3)ACD

（1）500 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液中氫氧化鈉的質量是500 mL× 0.5 mol·L^－1×40g/mol＝10.0g。
（2）指針在分度盤的偏右位置，說明右盤質量大于左盤，所以左盤高于右盤；欲使天平平衡，所進行的操作為將左邊的平衡螺母左旋移動，或將右邊的平衡螺母左旋，直至天平平衡；托盤天平的只能讀數到0.1g，所以應該是32.6 g。
（3）托盤天平放砝碼的一般原則是先放最大的，然后依次減小，所以正確的操作過程是（見答案）。
（4）根據c＝n/V可進行判斷。氫氧化鈉固體吸水，所以A中溶質的質量減小，則濃度偏低；容量瓶中含有水不影響測定結果；溶解后的燒杯未經多次洗滌，則溶質的質量減小，則濃度偏低；定容時仰視刻度，則容量瓶中溶液的體積增加，所以濃度偏低，答案選ACD。