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設N_A表示阿伏加得羅常數，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為N_A

B．1.6gNH₂^-離子中所含的電子數為N_A

C．常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數為2N_A

D．N_A個氮分子和N_A個氫分子的體積比是1︰1

氦氣是單原子構成的，A中應該是0.5N_A，不正確；NH₂^－是10電子微粒，1.6gNH₂^－是0.1mol，B正確；CO₂分子中含有4對共用電子對，44gCO2是1mol，C不正確；D中物質的狀態不能確定，體積不能確定，D不正確，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子數應多于6.02×10²³

B．在標準下，11.2L水所含有的電子總數為5×6.02×10²³

C．欲配置1.00L 、1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．將氯化鋇溶液加入蛋白質溶液中使其發生鹽析而達到分離蛋白質的目的。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）配制500 mL 0.5 mol·L^－¹的NaOH溶液，試回答下列問題：
(1)計算：需要NaOH固體的質量為________。
(2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為________________________________________________________________。
假定最終稱得小燒杯的質量為__________(填“32.6 g”或“31.61 g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。

砝碼質量/g	50	20	20	10	5
稱量(取用砝碼過程)

標尺

(3)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L^－¹，原因可能是________。
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設n_A代表阿伏加德羅常數(N_A)的數值，下列說法正確的是(　　)。

A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為n_A

B．乙烯和環丙烷(C₃H₆)組成的28g混合氣體中含有3n_A個氫原子

C．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為n_A

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_A個Fe³^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體多少升？（設反應中HNO₃被還原成NO）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏伽德羅常數的數值，則下列說法中正確的是
①2.24L氨氣含有NA個電子，②1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子，③精煉銅，若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g，④標準狀況下，22.4L空氣含有NA個分子，⑤過氧化鈉與水反應，若電子轉移4NA，則產生的氧氣為32 g，⑥將1L 2mol/L 的FeCl₃溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體粒子數為2NA，⑦在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA

A．②③④⑦

B．①③④⑦

C．②③④⑤⑦

D．②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．將NO₂和N₂O₄分子共N_A的混合氣，氣溫降至標況下，其體積為22.4L

B．7.8gNa₂O₂與足量水充分反應轉移電子數為0.1N_A

C．同溫同壓下，體積均為11.2L的CO₂和SO₂所含有氧原子數為N_A

D．新戊烷與異戊烷的混合物7.2g中所含共價鍵為1.6N_A

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