【題目】已知氣態烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物A~E能發生如圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是
A. A分子中所有原子均在同一平面內
B. A→B所用試劑為
C. 分子式為
的酯有3種
D. 等物質的量的B、D分別與足量鈉反應生成氣體的量相等
【答案】C
【解析】
依題意可得氣態烴A的相對分子質量為14×2=28，即A為乙烯，由B連續催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，則E為乙酸乙酯。A與水發生加成反應得到乙醇，據此分析解答。
A．乙烯為平面結構，所以所有原子在同一平面內，故A正確；
B．乙烯與水發生加成反應得到乙醇，故B正確；
C．分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構體有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C錯誤；
D．金屬鈉能與醇羥基反應放出氫氣，也能與羧基反應放出氫氣，而乙醇和乙酸中都只有一個活潑氫原子，因此等物質的量乙醇和乙酸與足量鈉反應生成氣體的量是相等的，故D正確；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酰氯(
)是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應為放熱反應)：
+COCl2
+CO2+HCl
已知物質性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
苯甲酸 | 122.1 | 249 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑 |
碳酰氯(COCl2) | -188 | 8.2 | 較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質 |
苯甲酰氯 | -1 | 197 | 溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫 |
三氯甲烷(CHCl3) | -63.5 | 63.1 | 不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發，穩定性差，450℃以上發生熱分解 |
I.制備碳酰氯
反應原理：2 CHCl3＋O2
2HCl＋COCl2
甲. 
乙. 
丙. 
丁.
戊. 
(1)儀器M的名稱是____________
(2)按氣流由左至右的順序為___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.
(3)試劑X是_______________(填名稱)。
(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。
(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。
Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)
(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應的化學方程式：______________。
若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應后，最后產品經減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉化率為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
濃度c/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
溶液 | 氨水 | CH3COONa溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導電能力變化如下圖
B.②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH-)
D.用④滴定①，滴定曲線如下圖，可用酚酞作指示劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C三種物質分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金屬鈉，只有B沒有變化。
(1)寫出A、B的結構簡式：A______________________，B________________。
(2)A、C都能與Na、NaOH反應嗎？A、C都能與NaHCO3反應嗎？若能反應，完成它們的化學方程式(若有同分異構體，只寫出其中一種所發生反應的化學方程式即可) ________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下圖：
已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：
（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有_____
（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請完成相關操作：①加入石灰乳調節pH到__；②將濁液加熱到80℃，______．
（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應方程式___________，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現的問題是________．
（4）當離子濃度≤1×10﹣5 molL﹣1認為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH﹣）≥_______．已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31，
≈4.0）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
溶液與
溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是__________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________。
（3）實驗數據如下表：
溫度 實驗 次數 | 起始溫度 | 終止溫度 | 溫度差平均值 | ||
| KOH | 平均值 | |||
1 |
|
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2 |
|
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3 |
|
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4 |
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本次實驗的溫度差的平均值
_________
。
近似地認為
溶液和
溶液的密度都是
，中和后生成溶液的比熱容
，則中和熱
_________
數值精確到
。
中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是_________。
用滴定管精量儀器，讀數保留到
取所用酸堿溶液的體積
溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
測量
溶液的溫度計用水洗凈后才用來測KOH溶液的溫度
（4）實驗中改用
鹽酸跟
溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________填“相等”或“不相等”
，所求中和熱_________填“相等”或“不相等”。
（5）若用
溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_________填“偏大”、“偏小”或“無影響”。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。
（2）配制過程中需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要有_________、___________。
Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如下圖所示。
（3）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是________，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器________。
（4）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL 0.25mol／L H2SO4溶液與50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白：
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 | 溫度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | _____℃ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②通過計算可得中和熱△H＝___________(精確到小數點后一位)
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是____。（填字母）
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（5）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會_________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）
A. 11.52 B. 11.70
C. 11.82 D. 12.00
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰化鈉是一種劇毒物質，工業上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理后的排放情況。
I、實驗室通過如圖所用的裝置制備Na2S2O3
（1）儀器A的名稱___，使用前注意的事項___。
（2）b裝置的作用是___。
（3）裝置a中發生反應的化學方程式____。
（4）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產生，此渾濁物為___（填化學式）；反應后剩余的SO2全部被d中的氫氧化鈉溶液吸收，若恰好生成酸式鹽，反應后的溶液呈___（“酸”或“堿”）性，原因是___。
II、已知：廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。
（1）向氰化鈉溶液中通入少量CO2能發生反應：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，濃度相同①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3三種溶液pH值由大到小的順序（用序號表示）：___。
（2）工業上常用堿性氯化法處理含氰廢水，其原理如下：第一步，NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl；第二步，NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。某工廠含氰廢水中NaCN的含量為1.47mg/L，處理10m3這樣的廢水，理論上需要5mol/LNaClO溶液___L處理后才可以進行排放。
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